Теоретическое обоснование

Реакцию окисления иодид-иона персульфатом калия (или натрия) относят к реакциям второго порядка, кинетическое уравнение которых можно записать так:

W=kC_AC_B,

где С_А-концентрация йодистого калия, С_В- концентрация персульфата калия (или натрия).

Если измерять скорость реакции в начальный период ее протекания, когда начальные концентрации реагирующих веществ еще не успели существенно измениться, то изменение концентрации одного из реагентов Δ С_А мало, и, следовательно, производную от концентрации по времени можно заменить отношением конечных приращений: _. Тогда кинетическое уравнение для описания процесса можно представить в виде выражения: .

Если C_{0, A}=C_{0, B} ; C_A=const (это означает, что в разных опытах начальные концентрации реагентов берутся одинаковыми и определяется промежуток времени Δ t, за которое концентрация вещества А изменяется на одну и ту же величину Δ C_A), то k~1/Δ t и интегральная форма уравнения Аррениуса принимает вид:

.

Таким образом, энергию активации можно найти из графика, построенного в координатах ln(1/Δ t) – 1/Т, по формуле Δ E=-Rtgα.