Отчет по работе

должен содержать:

-теоретическое обоснование экспериментальной части работы и методику эксперимента,

-экспериментально измеренные промежутки времени и их усредненные значения,

-график зависимости: ,

-расчёт энергии активации,

- мотивированное обоснование ошибки измерения всех величин.

Лабораторная работа 6

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РЕАКЦИЙ ВТОРОГО ПОРЯДКА НА ПРИМЕРЕ РЕАКЦИИ ИОДИРОВАНИЯ АЦЕТОНА В КИСЛОЙ СРЕДЕ

Теоретическое введение

Иодирование ацетона катализируется в водных растворах протонами

(32)

и протекает в две стадии:

1) энолизация ацетона (с образованием промежуточного вещества)

; (33)

2) взаимодействие йода с энольной формой

. (34)

| ||

OH O

Первая реакция протекает значительно медленнее второй, поэтому скорость процесса определяется скоростью первой стадии, которая пропорциональна концентрации ацетона и ионов водорода, но не зависит от концентрации йода. Реакция проходит автокаталитически, так как ускоряется одним из продуктов реакции (Н⁺). В нейтральном разбавленном водном растворе она протекает очень медленно.

Скорость расходования ацетона выражается кинетическим уравнением второго порядка в соответствии с уравнением лимитирующей стадии:

= k (C₀ – C_х)(C_{0, H+} + C_x), (35)

где C₀ –концентрация ацетона начальная; C_{0, H+} - начальная концентрация ионов водорода; C_х – концентрация ацетона, подвергающаяся превращению за время t (убыль концентрации); t - время от начала реакции до данного измерения.

Интегрирование выражения (4) дает уравнение константы скорости процесса:

. (36)

Для графической проверки это уравнение используют в линейной форме:

. (37)