![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Коррозия металлов и способы защиты.
Коррозия — процесс химического или электрохимического разрушения металлов под действием окружающей среды. Известно, что от коррозии ежегод-но теряется до 10% производимого металла, поэтому борьба с коррозией приобре-тает все возрастающее значение. В процессе химического разрушения на поверхности металла образуется пле-нка из продуктов окисления (оксидов). В некоторых случаях эта пленка может за-щищать лежащий под ней металл от дальнейшего взаимодействия с окружающей средой. Такие пленки образуются на поверхности алюминия, никеля, свинца и др. При окислении железа в сухом воздухе или в атмосфере сухого кислорода образует-ся также достаточно плотная пленка, однако с ростом толщины она растрескивает-ся и отслаивается от поверхности металла. Электрохимическая коррозия — наиболее распространенный тип корро-зии. Она происходит чаще всего при воздействии на металл различных электроли-тов. Вода в природе, технике, быту (речная, водопроводная, атмосферные осадки и т.д.) всегда является раствором электролита и вызывает электрохимическую корро-зию. Поэтому различные строительные конструкции, подземные и наземные трубо-проводы и др. подвергаются главным образом электрохимической коррозии. При соприкосновении металла с электролитом ионы с поверхности металла переходят в электролит. Однако при растворении металла в электролит переходят лишь положительные ионы, в результате электролит заряжается положительно, а сам металл — отрицательно за счет оставшихся на нем электронов. Металлы обладают различной способностью растворяться в электролитах. Поэтому, если пластинки различных металлов опустить в один электролит, то они будут иметь различные потенциалы, причем чем больше ионов металла перейдет в раствор, тем больше будет отрицательный потенциал этого металла. В таблице приведены значения потенциалов некоторых металлов.
Потенциалы некоторых металлов. Если соединить электрически различные металлические пластинки, находя-щиеся в электролите, то образуется гальваническая пара, где анодом будет металл с более низким электродным потенциалом, а катодом — с более высоким. В гальванической паре переход ионов в электролит продолжается до полного растворения пластинки анода. Отсюда можно сделать вывод, что чистые металлы и однофаз-ные сплавы должны иметь большую коррозионную стойкость, чем многофазные сплавы. Слой электролита при коррозии может быть весьма незначительным — достаточно небольшой конденсации влаги на поверхности из воздуха, как начина-ется процесс коррозии. Наличие сплошной окисной пленки на поверхности металла предохраняет его от электрохимической коррозии, так как изолирует металл от контакта с электро-литом. Поэтому такие Мерой коррозионной стойкости металлов является скорость коррозии в данной среде, которую обычно выражают весом металла (в граммах), превращенного в про-дукты коррозии за единицу времени (1 час), относительно единицы поверхности (1 м2). На скорость коррозии влияют состав металла, механическая и термичес-кая обработка, а также среда (воздух, растворы кислот, вода и т. д.), температура, давление и характер нагрузки. Применяются следующие способы защиты конструкций от коррозии: - металлические покрытия бывают двух типов — анодные и катодные. Для ано-дного покрытия используют металлы, обладающие более отрицательным электро-дным потенциалом, чем защищаемый металл (например, цинк, хром). Для катодно-го покрытия выбирают металл, имеющий меньшее отрицательное значение элект-родного потенциала, чем основной металл (медь, олово, никель и др.). Примером анодного покрытия является цинкование, катодного — никелирование. - химические покрытия заключается в том, что на поверхности изделия искусственно создают защитные неметаллические пленки, чаще всего окисные за счет окисления поверхностного слоя металла. Этот процесс носит название оксидирования. - фосфатирование - на стальных изделиях создают пленки фосфорнокислых солей железа и марганца. - неметаллические покрытия производят красками, лаками, эмалями, а также ре-зиной или эбонитом. Это наиболее распространенный способ защиты металличес-ких строительных конструкций от коррозии, что объясняется надежностью данного способа защиты от коррозии в атмосферных условиях и простотой нанесения пок-рытия. При временной защите металлических изделий от коррозии используются невысыхающие масла (технический вазелин, лак этиноль и др.).
|