Натрия хлорид и хлороводородная кислота. К 1 капле ЛФ на предметном стекле добавляют 1 каплю раствора пикриновой кислоты и выпаривают досуха

На Na⁺:

К 1 капле ЛФ на предметном стекле добавляют 1 каплю раствора пикриновой кислоты и выпаривают досуха. Желтые игольчатые рассматривают под микроскопом.

На Cl^-: К 2-3 каплям ЛФ прибавляют 1 мл воды очищенной, 5-6 капель разведенной кислоты азотной и 2-3 капли раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок.

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

Выпадает белый творожистый осадок, который легко растворим в разбавленном растворе аммония гидроксида.

AgCl + 2NH₄OH [Ag(NH₃)]Cl + 2H₂O

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ:

Кислота хлористоводородная, анализ производится методом нейтрализации (алкалиметрия). Этот метод основан на образовании нейтрального продукта под действием стандартного раствора натрия гидроксида.

К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 1 каплю метилового оранжевого и титруют 0, 1 М раствором натрия гидроксида до желтой окраски.

HCl + NaOH NaCl + H₂O, Fэкв=1

М.м. экв.HCl = М.м.HCl ^. Fэкв.= 1 ^. 36, 46=36, 46г/моль

Т.к. для изготовления стабилизатора Вейбеля используется разбавленная кислота хлористоводородная, то используют условный титр.

Расчет теоретического объема титранта на 1 мл аликвоты раствора:

В 1000 мл раствора - 4, 4 мл кислоты хлороводородной

На титрование ушел 0, 1мл 0, 1М раствора натрия гидроксида, соответственно содержание исследуемого вещества в граммах равно:

Ошибка не превышает допустимое приказом № 305 отклонение для массы навески от 2, 0 до 5, 0 (4%).

Натрия хлорид (аргентометрически методом Мора). Метод основан на способности натрия хлорида реагировать с серебра нитратом с образованием серебра хлорида.

К 1 мл ЛФ прибавляют 1 каплю хромата калия и титруют 0, 1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево-желтого цвета.

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ _бел. + NaNO₃

В т.к.т. 2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ _{Кирп. красн} + 2KNO₃

f = 1

T = 0, 1*58, 44/1000 = 0, 005844

5, 2 – 1000

х - 1мл; а_ф=0, 0052

V_теор. = а_ф / T = 0, 0052/0, 005844 = 0, 89

V_пр=0, 78

На титрование ушло 0, 99 мл 0, 1М раствора кислоты хлористоводородной, т.е. оттитровалась сумма хлоридов. Т.к. фактор эквивалентности в обоих случаях равен 1, то соответственно содержание натрия хлорида в граммах:

Расчет отклонения:

Относит.ошибка: 0% (по П №305 допустимо 3%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно