Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Опытные законы идеального газа
В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеального газа, согласно которой считают, что: 1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда; 2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; 3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная: при Т =const, m =const
Кривая зависимости р от V при Т =const называется изотермой. рис.15 Законы Гей-Люссака: 1) Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой: V=V0 (1 +α t) при p =const, m =const Более удобный вид: , Кривая зависимости V от Т называется изобарой.
рис.16 2) Давление данной массы газа при постоянном объеме линейно изменяется с температурой: р=р0 (1+ α t) при V =const, m =const Более удобный вид: , где р0 и V0 – объем и давление при 0 0С, коэффициент α =1/273, 15 К-1 Кривая зависимости р от Т называется изохорой.
рис.17 Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22, 41.10-3м3/моль. NA =6, 022.1023моль-1 – число молекул в одном моле вещества – постоянная Авогадро. Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов: , где р1, р2 ….. рn – парциальные давления, давления, которые оказывали бы отдельные газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре. Русский ученый Д.И. Менделеев и французский Клапейрон получили уравнение состояния идеального газа, связывающее вместе три термодинамических параметра системы: где Vm – молярный объем – объем одного моля газа, R – универсальная газовая постоянная, равная 8, 31 Дж/(моль.К). Для произвольной массы газа уравнение записывается в виде: где М – молярная масса, – количество вещества. Существует еще одна форма записи этого уравнения: где n – концентрация молекул газа, . N A=6, 022.1023моль-1 - число Авогадро
|