Химическое равновесие. Роль катализа в жизнедеятельности организма.

1. Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие - изменить температуру Т, концентрацию С, давление Р, то равновесие сместится в сторону ослабления оказанного воздействия. Это:

1. закон сохранения массы веществ

2. закон действующих масс

3. закон сохранения энергии

4. закон Гесса

5. принцип Ле Шателье

2. Вещества, небольшие количества которых сильно замедляют скорость химической реакции, называются:

1. ингибиторами

2. индикаторами

3. ферментами

4. промоторами

5. каталитическими ядами

3. По своей природе ферменты (энзимы) - это:

1. только углеводы простые и сложные

2. только сложные неорганические соединения

3. простые и сложные неорганические соединения

4. специфические простые и сложные белки

5. только простые белки

4. При химическом равновесии длительно остаются постоянными в системе:

1. давление

2. температура

3. концентрация исходных веществ

4. концентрация продуктов

5. температура, давление и концентрация всех веществ

5. Механизм положительного действия катализатора на скорость химической реакции заключается

1. в измельчении реагирующих веществ

2. в повышении энергии активации реакции

3. в понижении энергии активации реакции

4. в образовании газообразных веществ

5. в повышении температуры реакционной системы

6. На скорость реакции, протекающей в жидкой фазе, не влияет

1. концентрация реагирующих веществ

2. температура

3. природа реагирующих веществ

4. присутствие катализатора

5. давление

7. Чтобы увеличить выход аммиака по экзотермической реакции

N_2(г) + 3H_2(г) «2NH_3(г) + Q надо:

1. повысить температуру и концентрацию азота

2. понизить температуру и концентрацию азота

3. понизить температуру и концентрацию водорода

4. понизить температуру и увеличить концентрацию азота

5. уменьшить концентрацию азота и водорода

1. Если ката­лизатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах, то катализ называется

1. независимым

2. гетерогенным

3. автокатализом

4. гомогенным

5. коллоидным

9. Механизм положительного действия катализатора на скорость химической

реакции заключается

1. в измельчении реагирующих веществ

2. в повышении энергии активации реакции

3. в снижении энергии активации реакции

4. в образовании газообразных веществ

5. в повышении температуры реакционной системы

10. Снижение скорости ферментативной реакции при достижении определенной температуры объясняется

1. высокой каталитической активностью фермента

2. высокой селективностью фермента

3. тепловой денатурацией ферментов, т.е. их инактивацией

4. амфотерными свойствами белка

5. зависимостью скорости реакции от концентрации субстрата

1. Тема №2: Медико биологическое значение – s, -p-, d-элементов. Применение их соединения в медицине.

2. Цель: Изучить химию биогенных элементов, их общие свойства и особенности. Учение В.И. Вернадского о биосфере и биогеохимии. Изучить закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d-блокам ПСЭ, их топографию в организме человека, биологическое значение и медицинское применение.

3. Задания:

1. Распространенность химических элементов в земной коре. Учение В.Вернадского о биосфере и биогеохимии.

2. Макро- и микроэлементы организма человека и окружающей среды.

3. Биогенные элементы. Связь эпидемий с особенностями биохимических провинций.

4. Закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d-блокам ПСЭ. Топография важных биогенных элементов в организме человека.

5. Биологическая роль и медицинское применение биогенных элементов.

4. Форма выполнения: Защита реферата, выполнение контроля.

5. Критерии выполнения:

Рефератвыполняется объемом 6-8 страниц, Для написания реферата нужно использовать 5-7 и более литературных источников и делать ссылки на них в соответствии с требованиями ГОСТ. Реферат должен иметь титульный лист. На титульном листе указываются наименование ВУЗа, кафедры, курса, темы реферата, факультет, номер группы и фамилия исполнителя, фамилия и должность проверяющего реферат, город, год. На второй странице помещают содержание реферата с указанием страниц. Все страницы реферата, графики, рисунки, формулы и уравнения химических реакций должны быть пронумерованы. К рисункам и таблицам должны быть даны названия. Рефераты сдают на кафедру. Контроль по материалам внеаудиторной СРС преподаватель проводит путем устного или письменного опроса, тестирование и др. Реферат выполняется на бумаге формата А4, шрифт Times New Roman, кегль 14, полуторный интервал. Поля: слева – 30 мм, справа – 10 мм, сверху, снизу – 20 мм.

6. Сроки сдачи: 4 неделя

7. Критерии оценки: по шкале оценки СРС (согласно критериям выполнения)

8. Литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.

1. Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО" ЭВЕРО", 2010. - 284 с
2. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил
3. Веренцова Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.
4. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
5. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия, (проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001

3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.

4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.

1. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа, 2003.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2003.
3. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1, 2 2003