Контроль. Студенту при защите СРС предлагается решить задачи, последняя цифра номера которых совпадает с последней цифрой номера

Студенту при защите СРС предлагается решить задачи, последняя цифра номера которых совпадает с последней цифрой номера, под которым студент записан в журнале.

1. Вычислите осмотическое давление раствора при 25⁰С

1.0. глицерина С=1 моль/л

1.1. сахарозы С=0, 5 моль/л

1.2. глюкозы С=0, 5 моль/л

1.3. NaCl (α =1) С=0, 15 моль/л

1.4. Мочевины (CO(NH₂)₂) С=1 моль/л

1.5. HCl С=0, 2 моль/л (α =1)

1.6. Na₂SO₄ С=0, 1 моль/л (α =0, 9)

1.7. NH₄OH С=0, 1 моль/л (α =0, 1)

1.8. Na₃PO₄ С=0, 01 (α =0, 9)

1.9. Глюкозы С=1 моль/л

Газовая постаянная R=0, 082 атм/моль К⁰

2. Определить t⁰ замерзания и кипения раствора, если в 200 г воды растворить:

2.0. 5г сахара

2.1. 0, 2 моль бензола

2.2. 1 моль мочевины

2.3. 0.1 моль Na₂SO₄ (α =0, 9)

2.4. 6, 3г HNO₃ (α =0, 82)

2.5. 6, 4г CH₃COOH (α =0, 01)

2.6. 4г NaOH (α =1)

2.7. 1, 8 г NaCl (α =1)

2.8. 15 г бензола

К_Н2О=1, 86⁰С Е_Н2О=0, 52⁰С

1. Тема №4: Дисперсные системы. Классификация и свойства. Электрофоретические методы исследования в медицине.

2. Цель: Изучить основы физико–химии дисперсных систем, так как многие жидкости и ткани организма человека относятся к дисперсным системам. Ознакомиться со свойствами и методами их исследования коллоидных систем: диализ, электродиализ, электроосмос.

3. Задания:

1. Гомогенные и гетерогенные термодинамические системы. Фаза.

1. Классификация дисперсных систем: по размеру частиц дисперсной фазы;

по агрегатному состоянию; по интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды.

1. Методы получения и способы очистки коллоидных растворов.
2. Строение мицеллы гидрофобного золя.
3. Свойства коллоидных растворов, устойчивость лиозолей. Коагуляция золей. Коллоидная защита
4. Диализ. Электродиализ. Электрофорез. Электроосмос.
5. Применение и биологическая роль коллоидных систем в организме.

Задачи и упражнения:

№1. Золь иодида серебра стабилизирован избытком нитрата серебра AgNO₃. Написать формулу мицеллы золя йодида серебра, указать гранулу и ее заряд.

№2. Золь хлорида серебра получен при взаимодействии нитрата серебра AgNO₃ с избытком хлорида натрия. Написать формулу мицеллы золя. Указать потенциалопределяющие ионы, диффузный слой, противоионы.

№3. Золь иодида серебра, полученный по реакции: КI + AgNO₃ = AgI + КNO₃, при избытке КI, коагулируют растворами К₂SО₄ и Са(СН₃СОО)₂. Объясните коагулирующее действие, какого электролита сильнее. Запишите формулу мицеллы золя.

№4. Написать формулу мицеллы гидрозоля Аl(ОН)₃ если стабилизатором является А1С1₃. Что произойдет при смешивании равных количеств данного золя с «отрицательным» золем берлинской лазури Fе₄ [Fe(CN)₆]₃?

№5.Применяемое в медицине антисептическое средство, гидрозоль окиси серебра получен по реакции: 2AgNO₃ + 2КОН = Ag₂О + 2КNO₃ + Н₂О при избытке AgNO₃. Написать формулу мицеллы Ag₂О.

№6. Строение мицеллы отвечает по формуле:

{[H₂SiO₃]_m∙ nSiO₃^2-∙ (2n–x)H⁺}^x-∙ xH⁺∙ yH₂O.Указать ядро, потенциалопределяющие ионы, адсорбционный слой, диффузный слой и гранулу мицеллы золя.

4. Форма выполнения: Защита реферата, выполнение контроля, решение задач и упражнений.

5. Критерии выполнения:

Рефератвыполняется объемом 6-8 страниц, Для написания реферата нужно использовать 5-7 и более литературных источников и делать ссылки на них в соответствии с требованиями ГОСТ. Реферат должен иметь титульный лист. На титульном листе указываются наименование ВУЗа, кафедры, курса, темы реферата, факультет, номер группы и фамилия исполнителя, фамилия и должность проверяющего реферат, город, год. На второй странице помещают содержание реферата с указанием страниц. Все страницы реферата, графики, рисунки, формулы и уравнения химических реакций должны быть пронумерованы. К рисункам и таблицам должны быть даны названия. Рефераты сдают на кафедру. Контроль по материалам внеаудиторной СРС преподаватель проводит путем устного или письменного опроса, тестирование и др. Реферат выполняется на бумаге формата А4, шрифт Times New Roman, кегль 14, полуторный интервал. Поля: слева – 30 мм, справа – 10 мм, сверху, снизу – 20 мм.

6. Сроки сдачи: 8 неделя

7. Критерии оценки: по шкале оценки СРС (согласно критериям выполнения)

8. Литература:

Основная литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.

1. Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО" ЭВЕРО", 2010. - 284 с
2. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил
3. Веренцова Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.
4. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
5. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия, (проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001

3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.

4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.

1. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа, 2003.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2003.
3. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1, 2 2003