Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Вода – очень слабый амфотерный электролит. Процесс электролитической диссоциации воды можно выразить уравнениями:

Применим к равенству (1) закон действия масс. Получим:

,

где С – концентрации воды и ионов соответственно, К_дисс – константа диссоциации воды.

Т.к. константа диссоциации для воды является величиной постоянной, то произведение тоже постоянная величина, которая называется ионным произведением воды:

K_w =[H⁺]^.[OH^-]=10^-14 (При температуре 25⁰С)

.

Для простоты расчетов принято обозначать характер среды раствора десятичным логарифмом от концентрации ионов водорода [H⁺], взятым с обратным знаком. Этот обратный логарифм lg[H⁺] называется водородным показателем и обозначается рН:

pH=- lg[H⁺].

Соответственно:

Следовательно, водородный показатель рН принимает значения от 1 до 14: в кислой среде рН < 7; в щелочной среде рН > 7; в нейтральной среде pH=7.