![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Алгоритм написания уравнений гидролиза.
На примере гидролиза соли CuCl2.
Записать уравнение гидролиза по I ступени: Запись: I.CuCl2+HOH→ Слаб.Сильн. осн-е к-та
Запись: I. CuCl2+HOH→ Слаб.Сильн. осн-е к-та Cu2++ 2Cl-+H+OH-→ Слаб. осн-е
Запись: I. CuCl2+HOH→ Слаб.Сильн. осн-е к-та Cu2++ 2Cl-+H+OH-→ Слаб.. Осн-е
Запись: I. CuCl2+HOH→ Слаб.Сильн. осн-е к-та
Слаб.. Осн-е
Запись: I. CuCl2+HOH→ Слаб.Сильн. осн-е к-та Cu2++ 2Cl-+H+OH-→ CuOH+ + 2Cl-+ H+, pH < 7, среда кислая; Слаб. Осн-е Получили уравнение гидролиза в полном ионном виде.
Запись: I. CuCl2+HOH→ осн-е к-та
Cu2++ 2Cl-+H+OH-→ CuOH+ + 2Cl-+ H+, pH < 7, среда кислая; Слаб.. Осн-е
Cu2++ HOH→ CuOH+ + H+, pH < 7, среда кислая. Слаб. Осн-е
Суммарное уравнение гидролиза:
CuCl2+HOH→ Cu(OH)2↓ + HCl, pH < 7, среда кислая. Слаб.Сильн.
Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите образуется ли осадок труднорастворимой соли (табл. V.4). Произведении растворимости (ПР). Это понятие используется только для труднорастворимых в воде веществ, являющихся, однако, сильными электролитами. Для таких веществ при постоянной температуре произведение равновесных концентраций ионов, входящих в состав соединения (взятых в степенях, равных количеству ионов в формуле соли) всегда остается величиной постоянной и зависит только от природы соли. Например, для насыщенного раствора труднорастворимого вещества A n B m, находящегося в равновесии с его твердой фазой будет характерен следующий обратимый процесс:
Этот процесс является гетерогенным, поэтому константа равновесия процесса будет определяться только произведением концентраций ионов в растворе и не зависит от концентрации твердого компонента. Кравн = [A m +] n ·[B Значения ПР труднорастворимых электролитов приводятся в справочной литературе. Если произведение реальных концентраций превышает произведение равновесных концентраций, т.е. больше ПР, то образуется осадок, а при условии, что это произведение меньше значения ПР – осадок не образуется. Пример решения 5.4. Образуется ли осадок Ag2S, (ПР=1, 5*10-51), если смешать равные объемы растворов AgNO3 и Na2S c молярной концентрацией 0, 003 моль/л. Решение: Запишите уравнение образования данного осадка: AgNO3+Na2S→ Ag2S↓ +NaNO3; Ag2S↓ ↔ 2Ag++S2- Произведение растворимости Ag2S определяется по формуле 1) Так как при смешивании равных V растворов объем стал в 2 раза больше, то концентрация каждого из растворенных веществ уменьшилась в 2 раза.
AgNO3→ Ag+ +NO3-; Na2S→ 2Na+ S2- 1, 5*10-3 1, 5*10-3 моль/л 1, 5*10-3 3*10-3 1, 5*10-3моль/л Из формулы (1) следует, что
Таблица V.1
Таблица V.2
|