Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Для образования связи по донорно-акцепторному механизму необходимо чтобы один из атомов имел на внешнем уровне непоселенную электронную пару, а другой акцептор вакантную орбиталь на которой бы эта пара могла разместиться.

Обменный механизм-каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару.

Атом N в молекуле аммиака образован 3 ковалентными связями с 3 атомами водорода по обменному механизму.

11.Ионная связь, ее свойства. Ионная связь осуществляется за счет взаимного притяжения противоположно заряженных ионов в химическом соединении.Ионная связь возникает лишь в случае большой разности относительных электроотрицательных атомов элементов.Ионная связь не обладает направленностью, поскольку электрическое поле создаваемое ионом имеет сферическую симметрию. Ионная связь необладает насыщенностью т.к.к одному иону может присоединиться любое число ионов противоположного знака. Ионы бывают простыми т.е состоят из атомов одного элемента(Mg, S)а также и сложные состоят из атомов двух или более элементов(SO4)Ионные молекулы склонны к ассоциации т.е к соединению друг с другом.В обычных условиях ионные соединения это кристаллические вещества каждый кристалл состоит из огромного числа ионов, только в парообразном состояние ионные соединения состоят из отдельных молекул.Чем больше разность электроотрицательностей для данной пары атомов тем больше ионность связи.

12.Водородная связь. Водородная связь осуществляется между атомами водорода химически связанном в одной молекуле и атомом фтора, кислорода, азота, хлора, принадлежащей другой или той же молекуле.Водородная связь проявляется тем сильнее чем больше элетроотрицательность и меньше размер атома партнера.Если водородная связь образуется между разными молекулами, то она называется межмолекулярной. Если водородная связь образуется между двумя функциональными группами одной и той же молекулы она называется внутримолекулярной. Молекулы с внутримолекулярными водородными связями не могут вступать в межмолекулярную водородную связь. Вещества с такими связями имеют более низкую температуру кипения и температуру плавления, вязкость.

13.Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Изобарный, изохорный процессы. Экзо- и эндотермические реакции. Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты сопровождающие химические процессы, направление и их возможность самопроизвольного протекания. Под химической системой понимают совокупность вещ-а отделенных от внешней среды определенной границей через которую может осуществляться обмен вещ-а и тепла. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы.Гетерогенные из 2х фаз или более фаз разграничивающих поверхность раздела..сущность химической реакции сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению связей в продуктах реакции. Поскольку образование связей происходит с выделением энергии а разрыв с поглощением то химические реакции проходят с поглощением или выделением энергии. По 1 закону термодинамики теплота подведенная к системе расходуется на приращение внутренней энергии системы и на работу системы против внешних сил. Энтальпия - общий запас энергии системы включающий все виды энергии движения и взаимодействия частиц. При постоянном давлении тепловой эффект реакции = изменению энтальпии(дельта Н).Стандартным состоянием вещ-а называют такое его агрегатное состояние которое устойчиво при 25 градусах и давлению101, 3 КП. Изменение энтальпии при реакции когда все реагенты и все реакции находятся в стандартном состоянии называются стандартным изменением энтальпии(дельта Н⁰).Реакции протекающие с выделением тепла, тоесть с понижение дельта Н < 0, называется экзотермические. C+O2=CO+Q.Реакции протекающие с поглощением теплоты, тоесть с повышением дельта Н, дельта Н > 0, называют эндотермическими CfCO3=CfO+CO2-Q. При изохорном процессе объем системы остается постоянным. Такие процессы реализуются в герметично закрытых или запаянных сосудах, специальных герметичных реакторах-автоклавах. В ходе процесса не производится работа расширения против внешнего давления, тогда дельта Q_v =дельта U, где дельта Q_v - теплота, поглощенная системой в изохорном процессе. Вся подводимая или отводимая теплота идет на изменение внутренней энергии системы. Изобарный процесс это термодинамический процесс, протекающий в системе при постоянном давлении. Простейшие примеры изобарных процессов-нагревание воды в открытом сосуде.В этом случае давление = атмосферному. Если изобарный процесс происходит настолько медленно, что давление в системе можно считать постоянным и = внешнему давлению, а температура меняется так медленно что в каждый момент времени сохраняется термодинамическое равновесие, то изобарный процесс обратим. Для осуществления изобарного процесса к системе надо подводить или отводить теплоту, которая расходуется на работу расширения и изменение внутренней энергии.