Энтропия.Стандартные энтропии.Энтальпийный и энтропийный факторы.

Частицам присуще стремление к беспорядочному движению, поэтому система стремится перейти из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное.Количественной мерой беспорядка является энтропия(S).При переходе системы из более упорядоченного в менее упорядоченное состояние энтропия возрастает.В кристаллическом состоянии энтропия будет минимальной.При переходе от кристаллического состояния к жидкому и далее к газообразному энтропия будет повышаться.Изменение энтропии в результате противо-я реакции =сумме энтропии продукта реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ.Стремление к образованию прочных связей между частицами сопровождающиеся понижением энергии системы называется энтальпийным фактором. Энтропийный фактор -это стремление к разъединению частиц к беспорядку, характеризуемые возрастанием энтропии.

16.Энергия Гиббса и направление химических реакций. Энергия Гиббса-критерий самопроизвольного течения химической реакции. Если изменение энергии Гиббса положительна то реакция идет в направлении обратном, если отрицательна то в прямом направлении, а если не изменяется то реакция обратима.

Дельта G= дельта H- T*дельт. S

17.Скорость химической реакции в гомогенной и гетерогенной системах.Зависимость скорости химической реакции от концентрации.Закон действия масс.Константа скорости реакции.. Скорость химической реакции -изменение количества вещ-а в единицу времени в единицу реакционного пространства.Скорость реакции зависит от природы вещ-а ее концентрации, температуры, давления газов и присутствующих в системе катализаторов.Для того чтобы произошла реакция необходимо столкновение реагирующих частиц.При одной и тойже температуре число столкновений растет с повышением числа частиц в единицы объема тоесть с повышением концентрации.Зависимость скорости реакции от концентрации осуществляется законом действующих масс: при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях численно равным коэффициентам в уравнении реакции.Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентрации реагентов.Для гетерогенных реакций концентрация твердого или жидкого вещ-а реагирующего с газом остается постоянной и не входит в выражение скорости реакции.CaO2(тв)=CaO(тв)+СO2(г).Скорость гомогенных реа-й может быть опред.количеством вещ-а, образующимся или расходующимся в единицу времени в единицу объема.

18.Влияние температуры на скорость химической реакции.Правило Вант-Гоффа.Температурный коэффициент. По правилу Вант-Гоффа скорость большинства реакций повышается в 2-4 раза, при повышении температуры на каждые 10 градусов.

V_t2 = V_t1 *g (t2-t1)/10

g- температуный коэффициент, показывающий во сколько раз увеличилась скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов.

g=(Vt+10)/Vt2

19.Энергия активации. В ходе реакций система проходит через переходное состояние, образовывая активированный комплекс. Для химического взаимодействия столкновения частиц реагентов еще недостаточно, молекулы могут разойтись еще непрореагировав. Доля успешных столкновений зависит от природы взаимодействующих частиц, так и от энергии которой они обладают.Для того чтобы молекулы прореагировали они должны обладать запасом энергии = или > энергии активации. Энергию которую необходимо сообщить молекулам реагирующих веществ чтобы превратить их в активные назыв. энергией активации. Одним из методов активации явл.повышение температуры.

20.Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Применение катализа. Катализ-изменение скорости химической реакции в присутствии катализатора. Если реагенты и катализатор находятся в одной фазе, то катализ называют гомогенным, если в разных фазах то гетерогенным. Явление катализа распространено в природе и широко используется в технике(в производстве серной кислоты, аммиака, азотной кислоты и др.)

21.Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах.Константа равновесия. Необратимые реакции протекают в одном направлении и идут до конца, до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Реакции которые могут протекать как в прямом так и в обратном направлении и не идут до конца называются обратимыми. Химическое равновесие - состояние системы когда в ней протикают два противоположно направленных процесса.Колличественной характеристикой химического равновесия служит константа химического равновесия(К) К=К1/К2=[АВ]/[А]*[В]

Значение константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентрации реагентов.Концентрация равновесия показывает во сколько раз скорость прямой больше скорости обратной реакции, если концентрация всех веществ = 1 моль на литр.Для необратимых реакций константа равновесия больше 1, а для реакций непротекающих в прямом направлении константа равновесия стремится к 0.