Смещение химического равновесия .Принцип Ле Шателье.Влияние температуры ,давления и концентрации на смещение химического равновесия.

Химическое равновесие любой системы устанавливается при определенных значениях концентрации вещ-а, температуры, и давления для газа. Изменение любого из этих параметров приводит к нарушению химического равновесия. Изменение состояния равновесия в результате изменения условий называется смещением химического равновесия. Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему находящейся в равновесии оказать внешнее воздействие то равновесие сместиться в том направлении которое ослабляет это внешнее воздействие.

Изменение концентрации: при повышении концентрации вещ-а равновесие смещается в сторону распада вещ-а, а при понижении в сторону образования этого вещ-а. Изменение давления: при повышении смещается в сторону уменьшения объема системы, а при понижении в сторону повышения объема системы.

Изменение температуры: при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермии, а при понижении в строну экзотермии.

23.Жесткость воды и методы ее устранения. Жесткость воды отражает в ней содержание солей кальция и магния.Она выражается в милли моль эквивалентов ионов кальция и магния содержащихся в 1л воды. Различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатная обусловлена содержанием гидрокарбоната кальция и гидрокарбоната магния. Некарбонатная, хлоридом кальция, хлоридом магния и сульфидом кальция и магния. Жесткость можно расчитать по формуле Ж=m(вещ-а)*1000/Мэкв.(вещ-а) *V. Присутствие в воде значительного количества кальция и магния делает воду непригодной для использования. Методы устронения: 1)термический метод.Этим методом можно устранить только карозийную жесткость Ca(HCO3)2-CaCo3+Co2+H2O, Mg(HCO3)2-Mg(OH)+2CO2 2)Химический метод.Он основан на переводе растворимых солей кальция и магния в осадок.а)содовый метод Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaHCO3, CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4.б)фосфатный метод 3Ca(HCO3)2+2Na3PO4=Ca3(Po4)2+6NaHCO3.в)метод ионного обмена.В этом методе используется способность некоторых высокомолекулярных соединений обмениваться входящими в состав их радикал ионами на ионы находящиеся в растворе

24.Дисперсные системы. Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсные системы- такие системы в которых одно вещество равномерно распределено внутри другого вещества. В дисперсных системах различают: дисперсную фазу т.е мелко раздробленное вещество и дисперсную среду т.е однородное вещ-о в котором распределена дисперсная фаза. Классификация по агрегатному состоянию:

.Классификация по размеру частиц: 1)растворы- дисперсные системы в которых диспергированное вещ-о распределено в среде в виде молекул или ионов, размер частиц менее 1 нм. 2)коллоидные растворы(золи) размер частиц от 1 до 100 нм.3)взвеси, размер частиц более 0, 1 мкм. взвеси делят на суспензии-дисперсная фаза твердого вещ-а, и на эмульсию-в эмульсиях и фаза и среда явл.жидкостями взаимно несмешивающимися.

25.Способы выражения концентрации растворов. Концентрация - отношение количества или массы вещ-а содержащегося в системе к объему или массе этой системе.1)массовая доля(W) представляет собой отношение массы растворенного вещ-а к массе раствора умноженного на 100 процентов.2)молярная концентрация-отношение количества раствора к объему раствора(раствор в 1 л которого содержится 1 моль вещ-а назыв.молярным.) 3)молярная концентрация эквивалента-это отношение количества эквивалента раствора к объему раствора.4)титр раствора-это масса растворенного вещества в граммах содержащегося в 1 мл раствора.5)моляльность-это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя выраженного в кг.

26.Растворы. Химическая теория растворов Менделеева. Гидраты, сольваты, кристаллогидраты. При образовании растворов происходит взаимодействие растворенного вещ-а с раствором. Растворение часто сопровождается изменением цвета вещ-а, объема, выделением или поглощением теплоты в зависимости от природы вещ-а.При растворении вещ-а его молекулы или ионы связываются с молекулами растворяясь образуют соединение сольваты. Процесс образования этих соединений называется сольвацией. Если растворителем явл.вода, то эти соединения называются гидратами, а процесс их образования гидратацией. Устойчивость гидратов и сольватов различна. В первых случаях при выделении растворенного вещества из раствора сольвата разрушаются, в других случаях оказываются настолько устойчивыми что могут выделяться из раствора в кристаллическом состоянии и в таком виде они называются кристалгидраты.

27. Растворимость вещества.Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.Влияние на растворимость природы вещества, давления, температуры.Кривые растворимости. Способность вещ-а растворяться в воде или в другом растворителе называется растворимостью. Мерой растворимости вещ-а в данном растворе при определенных внешних условиях явл.максимально возможное содержание этого вещ-а в растворе.Растворимость выражается числом в граммахрастворимого вещ-а отнесенных к 100 граммах растворителя.На растворимость влияет природа вещ-а и природа растворителя.Вещ-а лучше растворяются в таких растворителях которые химически ему подобны.В таких растворителях как спирт и вода лучше растворяются вещ-а состоящие из полярных и ионных молекул.В неполярных растворах лучше растворяются неполярные молекулы(галогены)Раствор содержащий максимально возможную при данных условиях концентрацию растворенного вещ-а назыв.насыщенным. Раствор в котором концентрация растворенного вещества меньше чем в насыщенном назыв. Ненасыщенным, если больше то перенасыщенным.Растворимость зависит от температуры: Если процесс растворимости эндотермический то растворимость с повышением температуры возрастает, если процесс растворимости экзотермический то растворимость с повышением температуры уменьшается.При растворимости твердых тел в воде объем системы изменяется незначительно, поэтому растворимость твердых тел не зависит от давления.Для взаимной растворимости жидкостей наблюдаются 3 случая: 1)неограниченная взаимная растворимость.2)ограниченная взаимная растворимость3)отсутствие растворимости. Взаимное растворение жидкостей не сопровождается значительным изменением объема поэтому оно мало зависит от давления.При повышении температуры растворимость большинства газов уменьшается.При растворении газа в жидкости объем системы существенно уменьшится поэтому повышается давление, повышается растворимость газа.