Способы защиты металлов от коррозии.

Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:

Легирование маталлов (достигается введением в металл некоторого количества легирующих добавок приводящих к поссевированию сплава)

Защитные покрытия (по характеру защитного действия металлические покрытия делятся на анодные и катодные.Если маталлическое покрытие явл.более сильным восстановителем нежели маталл, то это анодное покрытие.Если потенциал покрытия явл.менее сильным восстановителем нежели металл то катодным покрытием.)

Электрохимическая защита( Катодная.Сводится к тому, что металлическую конструкцию подсоединяют к отрицательному полюсувнешенего источникатока.В качестве анода используют специальный сплав); (Протекторная защита, состоит в том, что металлическую конструкцию соединяют с проводником протектором т.е с металлом имеющим более электроотрицательный потенциал)

Ослабление свойств коррозийной среды (кипячение воды с целью удаления кислоты, подщелачивание если среда кислая, добавление ингибиторов т.е веществ замедляющих коррозию)

50. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе. Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор.

Различают электролиз растворов и расплавов. При электролизе расплава /щелочи на катоде вост.катионы металла, на аноде окисляются анионы кислотного остатка или гидроксид иона.NaCl=Na⁺+Cl^- K(-) Na⁺ A(+) Cl^- Na⁺+1e=Na Cl^--2e=Cl 2NaCl=2Na+Cl2.В водных раст-х элетролитов присутствуют ионы растворенного вещ-а и молекулы воды.На катоде возможны 3 варианта:!)Катионы металла расположенного в ряду активности от лития до алюминия включительно не вост.на катоде, вместо них вост.молекулы воды с выделением водорода.2)Катионы металла расположенного в ряду активности после алюминия и до водорода восстанавливаются одновременно с молекулами воды.3)Катионы металла расположенные в ряду активности после водорода полностью востаналиваются на катоде.Растворимые аноды: в данном случае электроны во внешнюю цепь посылают не анионы раствора а сам анод который окисляется.CuSO4=Cu+SO4, (-)K-Cu, (+)A-SO4, Cu+2e=Cu, Cu-2e=Cu²⁺.Нерастворимые аноды, возможно 2 процесса: 1)при электролизе в водных растворах безкислородных кислот и их солей, кроме HJ и ее солей у анода окисляются анионы.2)при эликтролизе водных растворов щелочей кислород содерж.кислоты и ее солей, на аноде окисляются молекулы воды с выделением кислорода..Пример(электролиз водного раствора хлорида натрия): NaCl=Na⁺+Cl^- (-)K-Na⁺, (+)A-Cl^-, A+K: 2H2O+2CL=H2+2OH+Cl2, @H2O+2NaCl=H2+2NaOh+Cl2.

Количественные характеристики электролиза выражаются двумя законами Фарадея:

1) Масса вещества, выделяющегося на электроде, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.

2) При прохождении одного и того же количества эликтричества через раствор или расплав электролита, масса вещества выделившегося на электроде пропорциональна его молярной массе эквивалента.Применение: 1. Эликтролизом водных растворов солей с нерастворимым анодом получают металлы расположенные в ряду активности после алюминия.2. Эликтролизом воды получают чистый кислород и водород.Электролизом раствора хлорида натрия получают хлор и гидроксид натрия.3. Эликтролизом расплава солей и щелочей получают алюминий, фтор, щелочные и щелочноземельные металлы.4.Эликтролиз с растворимым анодом используют для очищения маталла от примесей.5.Эликтролиз с растворимым анодом используют для нанесения металлических покрытий.