Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Основные формулы. Количество вещества тела (системы) n = n/na,
|
|
Количество вещества тела (системы) n = n/na,
где N — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.). составляющих тело (систему); na— постоянная Авогадро (N а= 6, 02 , 1023 моль--1). Молярная масса вещества М = m/n,
где т— масса однородного тела (системы); n —количество вещества этого тела.
Относительная молекулярная масса вещества Mr =å niAr, i,
где ni — число атомов i-го химического элемента, входящих в состав молекулы данного вещества; Ar, i — относительная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Д. И. Менделеева. См. также табл. 14 Приложения.
Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой вещества
где k = 10--3 кг/моль.
Количество вещества смеси газов
где ni, N i, mi. Mi — соответственно количество вещества, число молекул, масса, молярная масса i-го компонента смеси.
Уравнение Менделеева — Клапейрона (уравнение состояния идеального газа)
где т — масса газа, М — молярная масса газа, R — молярная газовая постоянная, n — количество вещества, Т — термодинамическая температура.
Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева — Клапейрона для изопроцессов:
а) закон Бойля—Мариотта (изотермический процесс: T = co nst, m = co nst) pV == co nst,
или для двух состояний газа p1V1=p2V2
б) закон Гей-Люссака (изобарный процесс: р = co nst, m = co nst) 
или для двух состояний 
в) закон Шарля (изохорный процесс: V = co nst, m = co nst) 
или для двух состояний 
г) объединенный газовый закон (m = co nst)
где р1, V1, Т1 — давление, объем и температура газа в начальном состоянии; р2, V 2, Т2 — те же величины в конечном состоянии.
Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов,
где pi — парциальные давления компонентов смеси; п — число компонентов смеси.
Парциальным давлением называется давление газа, которое производил бы этот газ, если бы только он один находился в сосуде, занятом смесью.
Молярная масса смеси газов
где mi — масса i-гo компонента смеси; ni = mi / Mi — количество вещества i-го компонента смеси; п — число компонентов смеси.
Массовая доля i'ro компонента смеси газа (в долях единицы или процентах)
где m — масса смеси. Концентрация молекул
Основное уравнение кинетической теории газов
где (eп) — средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.
Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы
где k — постоянная Больцмана.
Средняя полная кинетическая энергия молекулы
где i — число степеней свободы молекулы.
Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры
Скорости молекул:
где тi — масса одной молекулы. Относительная скорость молекулы
где и — скорость данной молекулы.
Удельные теплоемкости газа при постоянном объеме (cv) и постоянном давлении (cv)
Связь между удельной с и молярной С теплоемкостями
Уравнение Мейера
Внутренняя энергия идеального газа
Первое начало термодинамики
где Q —теплота, сообщенная системе (газу); A t /—изменение внутренней энергии системы; А — работа, совершенная системой против внешних сил.
Работа расширения газа:
при адиабатном процессе, где у== Cp/Су— показатель адиабаты.
Уравнения Пуассона, связывающие параметры идеального газа пои адиабатном процессе:
Термический КПД цикла
где Q 1—теплота,, полученная рабочим телом от теплоотдатчика; Q 2 — теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику.
Термический КПД цикла Карно
где T1 и Т2 — термодинамические температуры теплоотдатчика и теплоприемника.
Коэффициент поверхностного натяжения
где F — сила поверхностного натяжения, действующая на контур /, ограничивающий поверхность жидкости; ∆ E — изменение свободной энергии поверхностной пленки жидкости, связанное/с изменением площади A S поверхности этой пленки.
Формула Лапласа, выражающая давление р, создаваемое сферической поверхностью жидкости:
где R — радиус сферической поверхности.
Высота подъема жидкости в капиллярной трубке
где q — краевой угол (q = 0 при полном смачивании стенок трубки жидкостью; q == π при полном несмачивании);
R — радиус канала трубки; р — плотность жидкости; g — ускорение свободного падения.
Высота подъема жидкости между двумя близкими и параллельными друг другу плоскостями
где d — расстояние между плоскостями.