Опыт 8.Осаждение фосфатов железа (III) и алюминия

В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей: в первую – хлорида железа (III), во вторую – хлорида или сульфата алюминия. Добавить в каждую пробирку по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия Na₂HPO₄. Отметить цвета выпавших осадков. Написать уравнения реакций, учитывая, что в присутствии ацетата натрия образуются средние соли: фосфат железа (III) и фосфат алюминия, нерастворимые в уксусной кислоте.

Контрольные вопросы

1. Почему свободный фосфор (в отличие от его аналога - азота) не встречается в природе?

2. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?

3. Какова графическая формула и основность H₃PO₄? Как называются соли этой кислоты?

4. Какова графическая формула и основность HPO₃? Как называются соли этой кислоты?

5. Какова графическая формула и основность H₂P₄O₇?

6. Какие соединения называются фосфидами? Привести формулы:

а) фосфида магния; б) фосфида алюминия; в) фосфида бария.

7. Фосфин можно получить действием KOH на аналог иодида аммония - иодид фосфония. Составить уравнение этой реакции.

8. При сильном нагревании ортофосфорная кислота превращается в метафосфорную. Написать уравнение реакции.

9. Написать формулы:

а) дигидрофосфата магния;

б) гидрофосфата магния;

в) ортофосфата магния;

г) гидрофосфата железа (II);

д) ортофосфата железа (II);

е) гидрофосфата железа (III);

ж) ортофосфата железа (III);

з) дигидрофосфата железа (II);

и) дигидрофосфата железа (III).

10. 1моль гидроксида кальция добавлен в первом случае к раствору, содержащему 1 моль H₃PO₄, а во втором – к раствору, содержащему 2 моль H₃PO₄. Каков состав солей в обоих случаях?

11. Химическим анализом установлен следующий состав соли: H₆NPO₄. Как видоизменить эту формулу, чтобы было понятно, что это действительно соль? Назвать соль и написать уравнение ее диссоциации.

12. 100 г метафосфорной кислоты растворили при нагревании в 50 мл воды. Какое вещество получилось и какова его массовая доля (в %) в растворе?

13. Почему при реакции цинка с разбавленной HNO₃ аммиак не выделяется в виде газа?

14. Подобрать коэффициенты в следующих уравнениях:

а) Fe + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

б) Zn + HNO₃ ® Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

в) H₂S + HNO₃ ® S + NO₂ + H₂O

15. Как различить растворы нитрита и нитрата?

16. Какова наивысшая теоретически возможная концентрация (%) HNO₃, получаемой по реакции: NH₃ + 2O₂ = HNO₃ + H₂O?

17. Сколько литров NH₃ при н.у. надо растворить в 1 л воды для получения 10%- ного раствора аммиака?

18. В равновесной системе: N₂ + 3H₂ 2NH₃

концентрации H₂ и N₂ равны соответственно 2 и 3 моль/л. Константа равна 2, 25. Определить равновесную концентрацию аммиака.

19. Написать уравнения реакций, отвечающих следующим превращениям:

N₂ ® NH₃ ®NO ® NO₂ ® HNO₃ ® NH₄NO₃

20. При 20°С в 1 л воды растворяется 6, 8 × 10^-4 моль азота. Сколько молекул азота содержится в 1л такого раствора?

21. Масса 167 мл (н.у.) азота составляет 0, 21 г Определить число атомов в молекуле азота.

22. Карбонат аммония уже при комнатной температуре, выделяя аммиак, превращается в гидрокарбонат аммония. Составить уравнение этой реакции.

23. Раскаленный уголь, брошенный в концентрированную HNO₃, продолжает гореть; при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой белый осадок. Написать уравнение реакции.

24. Составить графические формулы следующих солей: Zn(NO₃)₂, Al(NO₂)₃, KNO₃. Назвать соли.

25. Сколько граммов 63%-ной HNO₃ можно получить из 170 г NaNO₃?