Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Диаграмма Латимера для серы
а) в кислой среде: б) в щелочной среде: Cерная кислота является окислителем. Причем разбавленная кислота окисляет ионом H+. Сульфат-ион проявляет окислительные свойства при высоких концентрациях в сильно кислой среде. Концентрированная серная кислота окисляет большинство металлов, стоящих в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов левее серебра. Некоторые металлы (Al, Cr, Fe, Co, Ti и другие) пассивируются на холоде концентрированной серной кислотой. Продуктами реакции являются соль металла, вода и продукты восстановления серы (+6): SO2, S или H2S. Например: Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Концентрированная серная кислота окисляет неметаллы: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O, а также обладает водоотнимающим, обугливающим действием по отношению к органическим веществам. Соединения серы в промежуточной (+4) степени окисления проявляют двойственные окислительно-восстановительные свойства. Вопросы для подготовки к занятию 1. Электронные конфигурации атомов, валентные электроны, степени окисления. 2. Свойства простых веществ – неметаллов VIA подгруппы: - окислительная и восстановительная активность неметаллов, значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для процессов окисления и восстановления; - взаимодействие с металлами; - взаимодействие с кислородом, галогенами, азотом и другими неметаллами; - отношение к воде, водным растворам щелочей, водным растворам кислот, окисляющим ионом H+ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другим); - взаимодействие с концентрированной H2SO4, разбавленной и концентрированной HNO3. 3. Свойства оксидов и кислот неметаллов VIA подгруппы: - растворимость, взаимодействие с водой, диссоциация в водном растворе; - взаимодействие с основаниями и основными оксидами. 4. Свойства соединений неметаллов VIA подгруппы с водородом. 5. Свойства солей, образуемых кислотными соединениями неметаллов VIA подгруппы: - растворимость в воде, гидролиз; - растворимость в кислотах. 6. Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов VIA подгруппы. 7. Нахождение в природе и получение простых веществ – неметаллов. 8. Получение и применение неметаллов VIA подгруппы и их соединений.
|