Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства соединений серы (IV)

а) Окислительные и восстановительные свойства SO₂.

В две пробирки, одна из которых с сероводородной (а), другая с иодной водой (б) (по 3-5 капель), добавить по несколько капель водного раствора SO₂. Отметить происходящие изменения в растворах. Написать уравнения соответствующих реакций и указать, какие свойства проявляет диоксид серы в том и другом случае.

Раствор SO₂ Раствор SO₂

Раствор H₂S в воде Раствор I₂ в воде

а) б)

H₂S + SO₂ ® I₂ +SO₂ ®

б) Восстановительные свойства SО - иона.

В пробирку, содержащую 5-6 капель раствора перманганата калия и 3-4 капли 2н раствора азотной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnO в ион Mn²⁺.

Na₂SO₃ (крист.)

2н HNO₃ (3-4 капли)

KMnO₄ (5-6 капли)

KMnO₄ + HNO₃ + Na₂SO₃ ® …

Данная реакция может служить реакцией открытия иона SO₃^2- в отсутствии других восстановителей. В какое соединение при этом перешел сульфит натрия? Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO₃^2- в ион SO₄^2-, для чего в полученный раствор добавить 1-2 капли 2н азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в осадок? Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций.