Опыт 6. Взаимодействие серной кислоты с металлами

а) Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами

В три пробирки внести 5-8 капель 2 н. раствора серной кислоты и по 2-3 кусочка металлов: в первую – цинка, во вторую – железа, в третью – меди. Если реакция идет медленно, слегка подогреть пробирки небольшим пламенем горелки. В каком случае реакция не идет? Почему? Написать уравнения протекающих реакций. Какой элемент в этих реакциях является окислителем?

5-8 капель 5-8 капель 5-8 капель

2н H₂SO₄ 2н H₂SO₄ 2н H₂SO₄

Zn Fe Cu

б) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.

В пробирки поместить немного цинковой пыли и налить 5-10 капель концентрированной серной кислоты (плотность 1, 84 г/см³). Пробирку нагреть над небольшим пламенем спиртовки. Над пробиркой подержать фильтровальную бумагу, смоченную раствором ацетата или нитрата свинца. Объяснить появление темного пятна на этой бумаге. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком с образованием сероводорода.

в) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

В пробирку поместить 1-2 кусочка медной стружки и прилить 5-10 капель концентрированной серной кислоты (плотность 1, 84 г/см³). Пробирку слегка нагреть над пламенем спиртовки.

H₂SO₄ Влажную синюю лакмусовую бумажку подержать над про

(конц) биркой. Отметить изменение цвета лакмусовой бумажки.

По запаху (осторожно!) определить какой газ выделяется.

Cu Содержимое пробирки выпарить, охладить и раство рить,

прибавив в пробирку 8-10 капель дистиллированной воды.

Перенести пипеткой некоторое количество раствора в

чистую пробирку. Отметить окраску раствора. Для какого

иона характерна эта окраска? Описать наблюдаемые явле

ния. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравне

ние реакции и указать, какой элемент в молекуле серной

кислоты является окислителем?