Опыт 8. Электролитическая диссоциация комплексного соединения К3[Fe(CN)6].

Цель опыта доказать, что раствор соли К₃[Fe(CN)₆] диссоциирует с образованием комплексного иона.

Взять 4 пробирки: в пробирки №1 и №2 поместить по 4-5 капель раствора FeС1₃, в оставшиеся 2 пробирки поместить по 4-5 капель раствора красной кровяной соли К₃[Fe(CN)₆].

К растворам в пробирках №1 и №3 добавьте по 2-3 капли раствора NаОН, отметьте образование осадка в пробирке с FeС1₃. К растворам в пробирках №2 и №4 добавьте по 1-2 капли роданида аммония NH₄SCN – реактива на катион Fe³⁺, отметьте появление красного окрашивания в пробирке с FeС1₃. Записать уравнение протекающих реакций и выражение константы нестойкости для комплексной частицы. Сделать вывод.

6. Литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.
2. Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО" ЭВЕРО", 2010. - 284 с
3. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил
4. Веренцова Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.
5. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
6. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия, (проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.
2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001
3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.
4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.
5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа, 2003.
6. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2003.
7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1, 2 2003

7. Контроль:

Выполнить упражнения:

№1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления, координационное число комплексообразователя в соединениях: К[Ag(CN)₂], Fe₄[Fe(CN)₆]₃, [Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂, [PtCl₂(NH₃)₄]SO₄, [Ni(H₂O)₆]SO_4.

№2. Написать выражения константы нестойкости для следующих комплексных ионов: [Fe(CN)₆]^3-, [Ag(NН₃)₂]⁺, [НgI₄]^2-, [Zn(OH)₄]^2-, [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺.

№3. Назвать следующие комплексные соединения:

К₃[Fe(CN)₆], К[А1(ОН)₄(NH₃)₂], [Ni(СО₄], [СrCl₂(Н₂О)₄]Cl, [Со(NH₃)₄]SO_4.

№4. Напишите формулы следующих К.С. по их названию:

а) хлорид гексамминикеля (II)

б) нитрат дибромотетраамминкобальта (III)

в) гексанитритокобальтат (III) натрия

г) трибромотрихлороаурат (III) калия

д) сульфат тетрааквамеди (II)

е) пентакарбонил железо

№5. Определить заряд комплексных ионов и написать формулы комплексных соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы:

[Сr(СN)₆]^х, [Pt(NH₃)₃Cl₃]^х, [Ag(CN)₂]^х, [AuC1₄]^х, [Со(NH₃)₆]^х, [Сr(СО)₄]^х.

Тестовые задания: Природа химической связи. Биогенные s-, p-, d-элементы и их биологическая роль. Комплексные соединения и их свойства. Медико–биологическая роль комплексных соединений.

1. При гетеролитическом разрыве ковалентной полярной связи образуются:

1. радикалы - частицы с неспаренным электроном

2. катион и анион

3. адсорбент и адсорбтив

4. кислотный и солевой буферы

5. атомы химических элементов

2. Полярная ковалентная связь образуется между атомами

1. одного и того же элемента

2. разных неметаллов

3. разных металлов

4. металла и неметалла

5. инертных элементов

3. Ограниченная валентная возможность атомов имеет название:

1. насыщаемость ковалентной связи

2. направленность ковалентной связи

3. полярность ковалентной связи

4. неполярность ковалентной связи

5. длина ковалентной связи