Тестовые задания: Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография, применение медицинской практике.

1. Вещества, понижающие поверхностное натяжение на границе раздела жидкости и газа, называются:

1. коагуляторами

2. поверхностно-активными веществами

3. комплексными соединениями

4. поверхностно-инактивными веществами

5. проводниками второго рода

2. Отрицательная и положительная адсорбция различных веществ в крови и протоплазме клеток имеет большое значение для:

1. обмена веществ в живых организмах

2. образования буферных систем крови

3. создания диффузного потенциала

4. определения порядка биологических реакций

5. определения молекулярности биологических реакций

3. Адсорбтив - это вещество:

1. которое адсорбируется на поверхности адсорбента

2. поглощающее своей поверхностью молекулы или ионы других веществ

3. которое вызывает денатурацию белков

4. которое способствует коагуляции высокомолекулярных веществ

5. разновидность адсорбента

4. Гидрофобные вещества (например: кислоты жирного ряда, стероиды) накапливаются у стенок сосудов и клеточных мембран так, как:

1. поверхностное натяжение биологических жидкостей значительно ниже, чем у воды

2. поверхностное натяжение биологических жидкостей значительно выше, чем у воды

3. в организме наблюдается явление изоосмии

4. являются гипертоническими по отношению к моче и лимфе

5. образуется буферная система

5. Упорядоченное расположение на поверхности воды дифильных молекул веществ с преобладанием гидрофобных свойств - это:

1. частокол Лэнгмюра

2. поверхностное натяжение

3. правило Траубе-Дюкло

4. мембранное равновесие Доннана

5. мицелла золя

6. Физико-химический процесс разделения смеси веществ, основанный на различном распределении компонентов смеси между двумя фазами, одна из которых неподвижна, а другая - подвижный поток, фильтрующийся через неподвижную фазу, называется:

1. хроматографией

2. комплексонометрией

3. потенциометрией

4. кондуктометрией

5. осмометрией

7. От природы взятой жидкости и граничащей с ней среды зависит:

1. поверхностная энергия

2. комплексообразующая способность катиона

3. буферная емкость раствора

4. осмотическое давление раствора

5. температура замерзания раствора

8. По правилу Панета-Фаянса на поверхности твердого адсорбента могут адсорбироваться только те ионы, которые

1. образуют донорно-акцепторную связь с комплексообразователем, т.е. лиганды

2. способны достраивать кристаллическую решетку адсорбента, т.е. родственные ионы

3. не входят в состав адсорбента

4. содержат атомы элементов в промежуточной степени окисления

5. имеют большую молярную массу

9. При хроматографическом разделении смеси ионов Cu²⁺ и Fe³⁺ на оксиде алюминия первым адсорбируется ион:

1. Cu²⁺, так как имеет меньший заряд

2. Cu²⁺, так как имеет меньший радиус иона

3. Cu²⁺, так как элемент находится в первой группе периодической системы

4. Fe³⁺, так как он имеет больший заряд, чем ион Cu²⁺

5. Fe³⁺, так как элемент находится в восьмой группе периодической системы

10. Сорбция, при которой происходит изменение концентрации вещества на границе раздела фаз, называется:

1. десорбцией

2. седиментацией

3. абсорбцией

4. десорбцией

5. адсорбцией

11. Разновидность процесса сорбции, при котором частицы поглощаемого вещества и адсорбента вступают в химическое взаимодействие, называется

1. хемосорбцией

2. карбоксилированием

3. десорбцией

4. абсорбцией

5. сублимацией

12. Гидрофобными (неполярными) группами в дифильных молекулах являются:

1. карбоксильные группы

2. гидроксильные группы

3. углеводородные радикалы

4. аминогруппы

5. карбонильные (альдегидные) группы

13. Чем сильнее вещество понижает поверхностное натяжение жидкости

1. тем больше оно накапливается в поверхностном слое

2. тем больше оно накапливается во внутреннем объеме жидкости

3. тем легче оно образует комплексное соединение

4. тем выше щелочной резерв крови

5. тем более кислая среда создается в растворе

14. Согласно правилу Панета-Фаянса на поверхности адсорбента адсорбируются только те ионы, которые:

1. способны достраивать кристаллическую решетку (родственные ионы)

2. имеют окраску

3. усиливают коагуляцию высокомолекулярных веществ

4. вызывают денатурацию белков

5. увеличивают скорость желатинирования золей

15. При хроматографическом разделении смеси ионов Cu²⁺ и Cо²⁺ на алюмогеле первым адсорбируется катион

1. Cu²⁺ так, как он расположен в первой группе периодической системы

2. Со²⁺ так, как имеет меньший номер в периодической системе

3. Cu²⁺ так, как имеет меньший радиус иона и большую гидратную оболочку

4. Со²⁺ так, как расположен в восьмой группе периодической системе

5. Со²⁺ так, как имеет большой радиус иона

16. Процесс удаления адсорбированного вещества с поверхности адсорбента называется

1. хемосорбцией

2. абсорбцией

3. десорбцией

4. адсорбцией

5. сорбцией

17. В качестве гидрофильных (полярных) групп не могут быть

1. карбоксильные группы

2. аминогруппы

3. углеводородные алифатические радикалы

4. гидроксильные группы

5. карбоксильные, гидроксильные и аминогруппы

18. При хроматографическом анализе смеси ионов Сr³⁺ и Ni²⁺ на оксиде алюминия первым адсорбируется катион:

1. Ni²⁺ так, как имеет меньший заряд иона

2. Ni²⁺ так, как имеет большой порядковой номер

3. Ni²⁺ так, как расположен в восьмой группе периодической системе

4. Сr³⁺ так, как расположен в шестой группе периодической системе

5. Сr³⁺ так, как имеет большой заряд иона

19.Адсорбционная терапия заключается во введении больному для поглощения вредных веществ:

1. физиологического раствора

2. адсорбентов

3.ядов

4. токсинов

5.гипотонического раствора

20.Из смеси ионов Fe³⁺, Cu⁺², Zn⁺² наибольшую адсорбируемость на оксиде алюминия имеет катион:

1. Cu⁺² так, как находится в первой группе периодической системы

2. Cu⁺² и Zn⁺² адсорбируются одинаково так, как имеют одинаковый заряд

3. Zn⁺² так, как имеет наибольший порядковый номер в периодической системе

4. Zn⁺² так, как его заряд и номер группы в периодической системе совпадают

5. Fe³⁺ так, как имеет наибольший заряд

21. В гомологическом ряду жирных кислот, альдегидов, спиртов и аминов адсорбционная способность в поверхностном слое увеличивается в 3, 2 раза

1. при увеличении цепи углеводородного радикала на группу -СН₂-

2. при уменьшении длины цепи углеводородного радикала на группу –СН₂-

3. при повышении температуры на каждые 10 град.

4. при понижении температуры на каждые 10 град.

5. при добавлении фосфатного буфера

22. Согласно уравнения Гиббса адсорбция (Г) зависит от

1. величины поверхностной активности и концентрации вещества

2. только от поверхностного натяжения

3. только от температуры

4. только от концентрации вещества

5. только от поверхностной активности

23. Уравнение адсорбции Ленгмюра применимо для

1. мономолекулярной адсорбции

2. полимолекулярной адсорбции

3. хемосорбции

4. определения поверхностного натяжения жидкостей

5. вычисления осмотического давления раствора

24. Хроматографический метод анализа не используется при

1. анализе белков: установление аминокислотного состава

2. анализе витаминов и гормонов

3. при определении содержания алкоголя в крови, никотина в воздухе

4. определении электродных потенциалов металлических электродов

5. анализе лекарственных препаратов и расшифровке запахов

25. Твердое или жидкое вещество, на поверхности которого происходит поглощение растворенных или газообразных веществ, называется:

1. адсорбтивом

2. адсорбентом

3. частоколом Ленгмюра

4. хроматографией

5. аэрозолем

26. Вещества, повышающие поверхностное натяжение на границе раздела двух жидкостей, либо жидкости и газа, называются:

1. поверхностно-активными веществами

2. поверхностно-инактивными веществами

3. проводниками второго рода

4. комплексными соединениями

5. полиэлектролитами

27. В растворах, за счет изменения концентрации частиц в поверхностном слое жидкости, поверхностная энергия может:

1. только увеличиваться

2. только понижаться

3. и уменьшаться и увеличиваться

4. оставаться постоянной независимо от природы растворенного вещества

5. нет правильного ответа

28. Вычислить количество вещества, адсорбированного на единице поверхности твердого адсорбента, позволяет:

1. уравнение адсорбции Ленгмюра

2. правило Панета-Фаянса

3. принцип Ле-Шателье

4. закон Рауля

5. правило Вант-Гоффа

29. Увеличение концентрации растворенных или газообразных веществ на поверхности твердого тела или жидкости называется:

1. десорбцией

2. адсорбцией

3. адсорбентом

4. абсорбцией

5. поверхностным натяжением

30. При адсорбции поверхностно-активных веществ концентрация вещества в поверхностном слое:

1. становится больше, чем в растворе

2. становится меньше, чем в растворе

3. становится равной концентрации вещества в растворе

4. не изменяется

5. сначала уменьшается, а затем становится равной концентрации вещества в растворе

1. Тема №8: Особенности растворов высокомолекулярных соединений (ВМС). Вязкость растворов ВМС. Набухание. Рубежный контроль №1

2. Цель: Изучить свойства растворов ВМС, особенности природы межмолекулярного взаимодействие в растворах ВМС.

Провести рубежный контроль №1

3. Задачи обучения: Изучить влияние различных факторов на процессы набухания, застудневания ВМС. Связать свойства растворов ВМС с процессами, происходящими в живых организмах.

4. Основные вопросы темы:

1. ВМС, их классификация. Методы получения ВМС (полимеризация и поликонденсация). Примеры реакций получения ВМС. Биополимеры.

2. Структура и формы молекул ВМС. Отличие растворов ВМС от истинных и коллоидных растворов.

3. Полиамфолиты (полиэлектролиты). Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка (ИЭТ) белков. Свойства белков в изоэлектрической точке. Методы определения ИЭТ белков.

4. Набухание и растворение ВМС. Механизм набухания. Связь набухания полимеров с образованием опухолей.

5. Застудневание ВМС. Механизм застудневания. Факторы, влияющие на застудневание ВМС. Биологическая роль студней.

6. Коагуляция ВМС (осаждение белков). Виды осаждения.

5. Методы обучения и преподавания:

Определение входного уровня знаний, беседа по теме занятия №8, работа в парах -выполнение лабораторной работы и оформление отчета.

Проведение рубежного контроль №1:

1) Коллоквиум по темам занятий №1-8, СРС №1-4

2) Прием практических навыков.