Контрольные задания. 61. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений галогенов в степени окисления +5 и +7 в подгруппе (сверху вниз) и почему?

61. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений галогенов в степени окисления +5 и +7 в подгруппе (сверху вниз) и почему? Ответ подтвердите примерами.

62. Как получить из NaCl – Cl₂O₇; из KBr – KBrO₄? Приведите уравнения реакций

63. Какова среда в водных растворах NaClO₂, KBrO₃, Na₅JO₆? Ответ обоснуйте.

64. Сравнить свойства (устойчивость, силу, окислительно-восстановительные свойства) хлорной, бромной и иодной кислот.

65. Если принять, что в 1 объеме воды растворяется 400 объемов хлороводорода (при н.у.), то какой будет массовая доля хлороводорода в полученном растворе соляной кислоты?

66. Какая масса бромной воды потребуется для окисления сульфата железа (II) массой 7, 6 г в сернокислом растворе? (Растворимость брома при 20 ⁰С равна 3, 6 г на 100 г воды)

67. Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия массой 11, 7 г, пропустили через раствор нитрата серебра. Получили осадок, массой 20, 09 г. Считая, что выход продукта второй реакции количественный, определите выход хлороводорода.

68. Сколько граммов оксида марганца (IV) и сколько миллилитров соляной кислоты с концентрацией 24% (плотность 1, 12 г/мл) израсходовано для получения хлора, если при действии его на иодид калия образовалось 25, 4 г иода?

69. Какую массу 20%-й плавиковой кислоты можно получить из 1, 5 кг фторида кальция, содержащего 6% примесей, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?

70. В стакан со 100 г 24%-го раствора соляной кислоты опустили 15 г карбоната кальция. Определите массовую долю в полученном после реакции растворе.

71. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 3, 36 л хлора (н.у.) через раствор, содержащий 15 г иодида калия, если выход реакции составляет 90%?

72. В 2 л воды растворили 800 л хлороводорода (н.у.). Определите массовую долю вещества в получившемся растворе.

73. Для реакции взяли 5 л хлора и 2 л водорода (н.у.). Смесь взорвали. Каков объем полученного хлороводород?

74. При нагревании 24, 5 г бертолетовой соли в присутствии катализатора получили 5 л кислорода (н.у.). Сколько граммов хлорида калия образовалось?

75. Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия массой 12 г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты. Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца (IV). При этом образовался газ объемом 1, 12 л (н.у.). Определите массовую долю NaCl в исходном образце.

76. 3, 84 г серы сожгли в хлоре. В результате получили 22, 3 г смеси хлоридов серы. Определите состав полученной смеси.

77. Неизвестный металл массой 6, 75 г соединяется с хлором, объем которого при н.у. равен 8, 4 л. Этот же металл может реагировать с иодом, причем в хлориде и иодиде он проявляет одну и ту же степень окисления. Какая масса иодида образуется при взаимодействии металла массой 6, 75 г с иодом?

78. 12, 4 г фосфора сожгли в хлоре. В результате получили 69, 2 г смеси хлоридов фосфора. Определите состав полученной смеси.

79. Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14, 9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции составил 70%.

80. Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 500 г 5%-го раствора иодной настойки?

81. Навеску массой 25 г технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси, растворили в 60 г воды и получили с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце соли?

82. Каменная соль одного из месторождений содержит хлорид натрия (массовая доля 96%), хлорид калия (0, 2%), хлорид магния (0, 2%) и другие компоненты, не содержащие хлор. Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCl 36% и плотностью 1, 18 г/мл можно получить из образца каменной соли массой 5 кг?

83. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 5 л хлора (н.у.) через раствор, содержащий 5 г иодида калия, если выход реакции составляет 80%?

84. Гранулу цинка массой 6, 5 г растворили в 100 г 7, 3%-го раствора хлороводорода. Определите процентную концентрацию растворенного вещества в образовавшемся растворе.

85. В стакан со 200 г 20%-го раствора соляной кислоты опустили 5 г карбоната кальция. Определите массовую долю в полученном после реакции растворе.

86. В какой массе воды надо растворить 33, 6 л (н.у.) иодоводорода, чтобы получить 10%-ый раствор?

87. Какой объем хлора можно получить из баллона с жидким хлором емкостью 30 л, если плотность жидкого хлора 1, 5 г/см³? Какая масса соли может быть получена при сжигании железа в этом количестве хлора?

88. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 6 л хлора (н.у.) через раствор, содержащий 50 г иодида калия, если выход реакции составляет 90%?

89. В 2 л воды растворили 800 л хлороводорода (н.у.). Определите массовую долю вещества в получившемся растворе.

90. К раствору, содержащему 1 г хлороводорода, добавили раствор, содержащий 1 г сульфата натрия. Какое вещество и какой массы получится при выпаривании раствора?

91- 120 Закончите уравнения реакции. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: