XVII. Кино 33 страница. ИОД(лат. Iodum), I, хим. элемент VII гр

ИОД (лат. Iodum), I, хим. элемент VII гр. периодич. системы Менделеева, относится к галогенам (в литературе встречается также символ J); атомный номер 53, атомная масса 126, 9045; кристаллы черно-серого цвета с металлич. блеском. Природный И. состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. И. открыл в 1811 франц. химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной к-той, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда назв. И. - от греч. ibdes, ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый), к-рый конденсировался в виде тёмных блестящих пластинчатых кристаллов. В 1813- 1814 франц. химик Ж. Л. Гей-Люссак и англ, химик Г. Дэви доказали элементарную природу И.

Распространение в природе. Среднее содержание И. в земной коре 4*10^-5% по массе. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах (гранитах, базальтах и др.) соединения И. рассеяны; глубинные минералы И. неизвестны. История И. в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно мор. организмами (водорослями, губками и др.). Известны 8 гипергенных минералов И., образующихся в биосфере, однако они очень редки. Основным резервуаром И. для биосферы служит Мировой океан (в 1 л в среднем содержится 5*10^-5г И.). Из океана соединения И., растворённые в каплях морской воды, попадают в атмосферу и переносятся ветрами на континенты. (Местности, удалённые от океана или отгороженные от мор. ветров горами, обеднены И.) И. легко адсорбируется органич. веществами почв и морских илов. При уплотнении этих илов и образовании осадочных горных пород происходит десорбция, часть соединений И. переходит в подземные воды. Так образуются используемые для добычи И. иодо-бромные воды, особенно характерные для районов нефтяных месторождений (местами 1 л этих вод содержит свыше 100 мг И.).

Физические и химические свойства. Плотность И. 4, 94 г/см³, tпл 113, 5⁰C, tкип 184, 35 ⁰С. Молекула жидкого и газообразного И. состоит из двух атомов (I₂). Заметная диссоциация I₂< -> 2I наблюдается выше 700 ⁰C, а также при действии света. Уже при обычной темп-ре И. испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании И. возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки И. в лабораториях и в промышленности. И. плохо растворим в воде (0, 33 г/л при 25 ⁰C),

хорошо - в сероуглероде и органич. растворителях (бензоле, спирте и др.), а также в водных растворах иодидов.

Конфигурация внеш. электронов атома И. 5²_s 5²_p. B соответствии с этим И. проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): - 1 (в HI, KI, см. Подпетый водород, Иоди-ды), + 1 (в HIO, KIO, см. Иодноватис-тая кислота), + 3 (в ICl₃, см. Межгалогенные соединения), + 5 (в HIO₃, KIO₃, см. Йодноватая кислота) и + 7 (в HIO₄, KIO₄, см. Йодная кислота). Химически И. довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами И. при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I₂ = HgI₂). С водородом И. реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород. С углеродом, азотом, кислородом И. непосредственно не соединяется. Элементарный И.- окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H₂S, тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ и др. восстановители восстанавливают его до I^-(I₂ + H₂S = S + 2HI). Хлор и др. сильные окислители в водных растворах переводят его в IO₃^- (5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃H+ 10НСl). При растворении в воде И. частично реагирует с ней (I₂ + H₂O< -> HI+ HIO); в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат (3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O). Адсорбируясь на крахмале, И. окрашивает его в тёмно-синий цвет; это используется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения И.

Пары И. ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу И. оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от И. смывают растворами соды или тиосульфата натрия.

Получение и применение. Сырьём для пром. получения И. в СССР служат нефтяные буровые воды; за рубежом - морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, содержащие до 0, 4% И. в виде иодата натрия. Для извлечения И. из нефтяных вод (содержащих обычно 20-40 мг/л И. в виде иоди-лов) на них сначала действуют хлором (2 NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂) или азотистой кислотой (2 NaI + 2 NaNO₂ + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + 2NO + I₂ + 2H₂O). Выделившийся И. либо адсорбируют активным углём, либо выдувают воздухом. На И., адсорбированный углём, действуют едкой щёлочью или сульфитом натрия (I₂ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HI). Из продуктов реакции свободный И. выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя, напр, дихромата калия (K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6NaI = K₂SO₄ + 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)S + 3I₂). При выдувании воздухом И. поглощают смесью двуокиси серы с водяным паром (2H₂O + SO₂ + I₂ = H₂SO₄+ 2Hl) и затем вытесняют И. хлором (2HI + Cl₂ = 2HCl + I₂). Сырой крис-таллич. И. очищают возгонкой.

И. и его соединения применяют гл. обр. в медицине и в аналитич. химии (см. Иодометрия), а также в органич. синтезе и фотографии. В пром-сти применение И. пока незначительно по объёму, но весьма перспективно. Так, на термич. разложении иодидов основано получение высокочистых металлов (см. Иодидный метод).

Лит.: КсензенкоВ. И., Стасиневич Д. С., Технология брома и иода,

M., 1960; Позин M. E., Технология минеральных солей, 3 изд.. Л., 1970, гл. 8; Ролстен P. Ф., Иодидные металлы и иодиды металлов, пер. с англ., M., 1968.

Д. С. Стпасиневич.

Иод в организме. И.-необходимый для животных и человека микроэлемент. В почвах и растениях таёжно-лесной нечернозёмной, сухостепной, пустынной и горных биогеохимич. зон И. содержится в недостаточном количестве или не сбалансирован с нек-рыми др. микроэлементами (Со, Mn, Cu); с этим связано распространение в этих зонах эндемического зоба. Cp. содержание И. в почвах ок. 3*10^-4%, в растениях ок. 2*10^-5%. В поверхностных питьевых водах И. мало (от 10^-7 до 10^-9 %). В приморских областях кол-во И. в 1 м³ воздуха может достигать 50 мкг, в континентальных и горных - составляет 1 или даже 0, 2 мкг.

Поглощение И. растениями зависит от содержания в почвах его соединений и от вида растений. Нек-рые организмы (т. н. концентраторы И.), напр, морские водоросли - фукус, ламинария, филлофора, накапливают до 1% И., нек-рые губки - до 8, 5% (в скелетном веществе спонгине). Водоросли, концентрирующие И., используются для его пром. получения. В.животный организм И. поступает с пищей, водой, воздухом. Осн. источник И.- растит, продукты и корма. Всасывание И. происходит в передних отделах тонкого кишечника. В организме человека накапливается от 20 до 50 мг И., в т. ч. в мышцах ок. 10-25 мг, в щитовидной железе в норме 6-15 мг. С помощью радиоактивного И. (¹³¹I и ¹²⁵I)показано, что в щитовидной железе И. накапливается в митохондриях эпителиальных клеток и входит в состав образующихся в них дииод- и моноиодтирозинов, к-рые конденсируются в гормон тетра-иодтиронин (тироксин). Выделяется И. из организма преим. через почки (до 70- 80%), молочные, слюнные и потовые железы, частично с жёлчью.

В различных биогеохимических провинциях содержание И. в суточном рационе колеблется (для человека от 20 до 240 мкг, для овцы от 20 до 400 мкг). Потребность животного в И. зависит от его физиол. состояния, времени года, темп-ры, адаптации организма к содержанию И. в среде. Суточная потребность в И. человека и животных - ок. 3 мкг на 1 кг массы (возрастает при беременности, усиленном росте, охлаждении). Введение в организм И. повышает основ ной обмен, усиливает окислит, процессы, тонизирует мышцы, стимулирует половую функцию.

В связи с большим или меньшим недостатком И. в пище и воде применяют иодирование поваренной соли, содержащей обычно 10-25 г йодистого калия на 1 т соли. Применение удобрений, содержащих И., может удвоить и утроить его содержание в с.-х. культурах.

Лит.: Гутбертсон Д. П., Микроэлементы, в кн.: Новое в физиологии домашних животных, пер. с англ., т. 1, М.-Л., 1958; Туракулов Я. X., Биохимия и патохимия щитовидной железы, Таш., 1963; Берзин Т.. Биохимия гормонов, пер. с нем., M., 1964; Рапопорт С. M., Медицинская биохимия, пер. с нем., M., 1966. В. В. Ковальский.

Иод в медицине. Препараты, содержащие И., обладают антибактериальными и противогрибковыми свойствами, они оказывают также противовоспалит. и отвлекающее действие; их применяют наружно для обеззараживания ран, подготовки операц. поля. При приёме внутрь препараты И. оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы. Малые дозы И. (микроиод) тормозят функцию щитовидной железы, действуя па образование тиреотропного гормона передних долей гипофиза. Поскольку И. влияет на белковый и жировой (липидный) обмен, он нашёл применение при лечении атеросклероза, т. к. снижает содержание холестерина в крови; повышает также фибринолитическую активность крови.

Для диагностич. целей используют рент-геноконтрастные вещества, содержащие И.

При длит, применении препаратов И. и при повышенной чувствительности к ним возможно появление иодизма - насморк, крапивница, отёк Квинке, слю-но- и слезотечение, угревидная сыпь (иододерма) и пр. Препараты И. нельзя принимать при туберкулёзе лёгких, беременности, при заболеваниях почек, хронич. пиодермии, геморрагия, диатезах, крапивнице.

Иод радиоактивный. Искусственно радиоактивные изотопы И.- ¹²⁵I, ¹³¹I, ¹³²I др широко используются в биологии и особенно в медицине для определения функционального состояния щитовидной железы и лечения ряда её заболеваний. Применение радиоактивного И. в диагностике связано со способностью И. избирательно накапливаться в щитовидной железе; использование в лечебных целях основано на способности р-излучения радиоизотопов И. разрушать секреторные клетки железы. При загрязнениях окружающей среды продуктами ядерного деления радиоактивные изотопы И. быстро включаются в биологич. круговорот, попадая, в конечном счёте, в молоко и, следовательно, в организм человека. Особенно опасно их проникновение в организм детей, щитовидная железа к-рых в 10 раз меньше, чем у взрослых людей, и к тому же обладает большей радиочувствительностью. С целью уменьшения отложения радиоактивных изотопов И. в щитовидной железе рекомендуется применять препараты стабильного И. (по 100-200 мг на приём). Радиоактивный И. быстро и полностью всасывается в желудочно-кишечном тракте и избирательно откладывается в щитовидной железе. Его поглощение зависит от функционального состояния железы. Относительно высокие концентрации радиоизотопов И. обнаруживаются также в слюнных и молочной железах и слизистой желудочно-кишечного тракта. Не поглощённый щитовидной железой радиоактивный И. почти полностью и сравнительно быстро выделяется с мочой. Ю. H. Москалев.

ИОДАТЫ, соли йодноватой кислоты (напр., KIO₃).

ИОДИДНЫЙ МЕТОД, метод рафинирования редких металлов, состоящий в получении газообразных соединений этих металлов с иодом (иодидов) с последующим разложением их на чистый металл и иод. Первое упоминание о применении И. м. относится к 1923, когда этот метод был использован голл. учёным ван Аркелом для получения чистого вольфрама. И. м. получают металлы высокой чистоты с суммой примесей до 10^-6% (титан, цирконий и др.).

Рафинирование осуществляется в герметичных ёмкостях, внутри к-рых созданы зоны " низкой" (400-700 ⁰C) и " высокой" (1300-1700 ⁰C) темп-р. Черновой металл в виде порошка, стружки или губки вместе с небольшим кол-вом иода помещают в зону " низкой" темп-ры. Образующиеся пары иодида металла, попадая в зону " высокой" темп-ры, разлагаются на иод и свободный металл. В дальнейшем иод диффундирует обратно к черновому металлу, вновь образуя иодид, а пары металла осаждаются плотным слоем на раскалённой нити нагревающего элемента (нить обычно изготовляется из того же чистого металла).

Иодидным рафинированием отделяются все примеси, не образующие иодидов. И. м. получают прутки чистого металла диаметром до 0, 04 ли дл. до 1 л.

И. м. дорог и малопроизводителен, постепенно заменяется более перспективными методами рафинирования (напр., зонной плавкой), однако наиболее чистые металлы получают именно этим способом. Лит.: Справочник по редким металлам, пер. с англ., M., 1965; Основы металлургии, т. 4, M., 1967. В. П. Быстрое.

ИОДИДЫ, химические соединения иода с др. элементами. И. многих металлов - соли иодистоводородной к-ты. Типичными солями являются И. металлов I и II групп периодич. системы Менделеева. Большинство из них хорошо растворимо в воде (кроме AgI, Cu₂I₂ и Hg₂I₂Xa также в спиртах и др. полярных растворителях. И. металлов III, IV, V и VI групп, так же как и И. неметаллов (В, Si, P, As, Sb), легкоплавки, растворимы даже в неполярных растворителях. При нагревании эти И. легко диссоциируют на элемент и иод, что используется при получении особо чистых веществ (титана, циркония и мн. др.; см. Иодидный метод). Для нек-рых И. характерно взаимодействие с элементарным иодом, в результате чего образуются полииодиды, иапр. KI₃. И. получают непосредств. взаимодействием элементов, взаимодействием окислов или карбонатов с иодистоводородной к-той и др. способами. Иодидами иногда наз. также органич. производные иода (напр., CH₃I - метилиодид и т. д.). См. также Калия иодид. Натрия иодид.

ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ, группа минералов солей иодистоводородной кислоты, очень редко встречающихся вместе с др. минералами в зоне окисления месторождений серебра, меди и др. цветных металлов. Известны: майерсит (Ag, Cu)I, купроиодаргирит (Cu, Ag)I (кристаллизуется в кубич. системе, структура типа сфалерита); иодаргирит AgI (гексагональная система, структура типа вюрцита); маршит CuI, для к-рого известны как кубическая (структура типа сфалерита), так и гексагональная модификации. Цвет минералов жёлтый, различных оттенков; просвечивают или прозрачны; блеск смолистый до алмазного. Тв. по минералогич. шкале 2, 5 (у иодаргирита 1-1, 5); плотность (в кг/м³) от 5504 (иодаргирит) до 5640 (майерсит). Находятся в виде отдельных кристалликов, пластинчатых и чешуйчатых агрегатов, а также образуют сплошные массы. Большинство И. п. известно в окисленных рудах месторождений Чили, Мексики, США, Австралии и др.; в СССР иодаргирит обнаружен в Казахстане и Забайкалье.

Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, M., 1963.

ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ, КИСЛОТА, раствор йодистого водорода в воде.

ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД, HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит, притягивая влагу и образуя мельчайшие капельки иодистоводородной кислоты; tпл-50, 9°С, tкип-35, 9°С. И. в.- нестойкое соединение, при повышении температуры диссоциирует (2HI< -> H₂ + I₂). Хорошо растворяется в воде. Получается при взаимодействии паров иода с водородом над катализатором при темп-ре ок. 500 ⁰C.

Водный раствор И. в. (йодистоводородная кислота) - сильная кислота; бесцветная жидкость с резким запахом, постепенно желтеющая на свету (из-за выделения иода в результате окисления кислородом воздуха). К та, поступающая в продажу, содержит ок. 45% HI и имеет плотность 1, 5 г/см³, применяется для получения иодидов.

ИОДНАЯ КИСЛОТА, HIO₄, слабая неорганич. кислота. Образует с водой неск. соединений общей формулы (HIO₄)n *(H₂O)m, в к-рых атомы водорода могут полностью или частично замещаться металлами. Такие соединения рассматриваются как сложные многоосновные кислоты состава H₃IO5, H₄I₂O₉, H₅IO₆- Соли И. к. (периодаты) стойки и разлагаются только при нагревании до 250-300 ⁰C; сильные окислители. Получаются при окислении иодатов в щелочной среде хлором, напр. NaIO₃ + 6NaOH + Cl₂ = Na₅IO₆ + 2NaCl + 3H₂O. Применяются как хи-мич. реактивы.

ИОДНАЯ ЛАМПА, лампа накаливания, содержащая в составе наполняющей газовой смеси, кроме инертного газа, галогены (обычно иод или бром) и работающая с использованием галогенного цикла - процесса обратного переноса на тело накала вольфрама, испаряющегося с него. Благодаря образованию при темп-ре выше 300-400 ⁰C газообразных соединений вольфрама с галогенами и их распаду вблизи поверхности тела накала исключается оседание на стенках колбы частиц вольфрама. Это позволяет резко сократить размеры колбы-лампы без опасения большого снижения светового потока в течение срока службы. Колба выполняется из тугоплавкого кварцевого стекла. Нагрев колбы в процессе эксплуатации до 600-700 ⁰C обеспечивает высокое давление наполняющего газа во время горения. И. л. при одинаковых с обычной лампой накаливания мощности и сроке службы имеют меньшие размеры и значительно более высокую световую отдачу. И. л. находят широкое применение в различных оптич. системах, световых приборах и т. п.

Лит. см. при ст. Лампа накаливания. В. M. Скобелев.

ИОДНОВАТАЯ КИСЛОТА, HIO₃, сильная неорганическая кислота. В свободном состоянии И. к.- кристаллическое вещество, tпл 110 ⁰C; хорошо растворима в воде. При нагревании ок. 200 ⁰C теряет воду, превращаясь в ангидрид I₂O₅. Получают И. к. по реакции: 3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO3+10NO+2H₂O (при 70-80 ⁰C). Соли её (иодаты) разлчгаются при нагревании до 400 ⁰C; сильные окислители. При взаимодействии с иодидами в присутствии к-т выделяют иод: КIO₃+ 5KI+3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄+ 3H₂O. Иодаты получаются при взаимодействии иода с горячими растворами едких щелочей или при окислении иодидов; применяются как химич. реактивы.

ИОДНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА, HIO, слабая неорганич. к-та. Существует только в разбавленных водных растворах. Может диссоциировать и как кислота (HIO< -> H⁺ + IO^-), и как основание (НIO< -> I⁺+ OH^-). Соли её (гипоиодиты) также нестойки и известны только в растворах; получаются при действии иода на растворы щелочей на холоду.

ИОДНОЕ ЧИСЛО, масса иода (в г), присоединяющегося к 100 г органич. вещества. И. ч., к-рое характеризует содержание двойных связей в ненасыщенном соединении, определяют при исследовании жиров (см. Жиры животные), а также при анализе жирных K-T (см. Карболовые кислоты) и установлении содержания реагирующих с иодом примесей в ароматич. углеводородах. В нек-рых случаях при определении И. ч. устанавливают массу более легко присоединяющегося брома и вычисляют эквивалентную ей массу иода.

ИОДОМЕТРИЯ, метод титриметрического анализа веществ, к-рые обладают окислит, или восстановит, свойствами, основанный на использовании обратимой реакции: I₂ + 2е < -> 2I^-. Систему I₂/2I^-, нормальный потенциал к-рой равен + 0, 5345 в (25 ⁰C), используют для определения восстановителей с потенциалом меньше +0, 5345 в (напр., солей двухвалентного олова, сероводорода) и окислителей с потенциалом больше +0, 5345 в (напр., перекисей, хромовой и марганцовой к-т, солей двухвалентной меди и трёхвалентного железа). Рабочими растворами при титровании служат растворы иода и тиосульфата натрия, индикатором - крахмал.

Лит.: Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., ч. 2, M., 1971.

ИОДОФОРМ, трийодметан (CHI₃), антисептическое средство, порошок лимонно-жёлтого цвета, применяется для лечения инфицированных ран, язв, свищей наружно в форме присыпок, мазей, на тампонах. ИОЗЕФИНИЗМ (Josephinismus), термин, под к-рым в ист. лит-ре понимается политика в отношении католич. церкви, проводившаяся в нек-рых католич. гос-вах Европы в кон. 18 в. представителями просвещённого абсолютизма, прежде всего Иосифом II в монархии Габсбургов (отсюда назв.). И., представлявший собой попытку реформировать католицизм, приспособив его к требованиям абсолютистского гос-ва и потребностям начавшегося бурж. развития, был течением, близким франц. галликанству и особенно янсенизму 17 в. Реформы в духе И. обычно включали: утверждение независимости нац. церкви от папства и полное подчинение её гос. власти, устранение влияния иезуитов, особенно в области просвещения, и утверждение светской школы, частичную секуляризацию церк. имуществ и закрытие монашеских орденов, провозглашение умеренной веротерпимости и др. Эти реформы в условиях абсолютизма и последовавшей позднее эпохи Реставрации не были осуществлены; в Австрийской империи с И. как гос. политикой было покончено с заключением конкордата 1855 с папством.

Иногда под И. понимают всю систему реформ Иосифа II и видят в нём один из истоков идейного бурж.-либерального течения в монархии Габсбургов в период реакции, наступившей после 1815.

Лит.: Winter E., Der Josefinismus. Die Geschichte des osterreichischen Reform-katholizismus, 1740 - 1848, В., 1962.

ИОКАНГА, Иоканьга, река в Мурманской обл. РСФСР, на С. Кольского п-ова. Дл. 203 км, пл. басе. 6020 км². Берёт начало из Алозера на сев. склонах возвышенности Кейвы. Протекает через неск. озёр, впадает в Иокангскую губу Святоносского зал. Баренцева м. В верховьях течёт в широкой долине, затем в узком ущелье, образуя пороги, ниже Иокангского оз.- водопады. Питание снеговое и дождевое. Ср. годовой расход воды 74, 5 м³/сек. Наиболее крупный приток - р. Сухая (прав.). Сплавная.

ИОКОГАМА, город в Японии; см. Йокохама.

ИОЛ (голл. jol), разновидность двухмачтового парусного судна с косыми парусами. Положением кормовой мачты (позади оси руля) И. отличается от кеча, Парусное судно типа иол. у к-рого кормовая мачта находится впереди оси руля. Парусное вооружение типа И. имеют нек-рые крупные яхты и промысловые суда.

Парусное судно типа иол.

ИОЛГО, горный хребет Сев. Алтая в Горно-Алтайской АО, на водоразделе pp. Бии и Катуни. Дл. 90 км, вые. до 2615 м (г. Альбаган). Сложен известняками, песчаниками, сланцами нижнего палеозоя и туфогенными породами среднего палеозоя, прорванными гранитами. Преобладает среднегорный рельеф. По вост. склонам - елово-пихтово-кедровая тайга; на зап. склонах-берёзово-сосново-лиственничные леса. Выше 1700 м -субальпийские и альпийские луга, горная тундра и каменистые россыпи.

ИОЛОТАНЬ, город (до 1939-посёлок), центр Иолотанского р-на Марыйской обл. Туркм. ССР, в дельте р. Мургаб. Ж.-д. станция на линии Мары - Кушка. 13, 8 тыс. жят. (1971). Хлопкоочистит. з-д.

ИОЛЬДИЕВОЕ МОРЕ (от названия моллюска иолъдия), общее название фаз развития морского водоёма, занимавшего впадину Балтийского м. во время её постепенного освобождения от льдов последнего плейстоценового оледенения. В промежутках между этими фазами водоём являлся пресным озером, питавшимся талыми водами отступавшего ледника (Балтийское ледниковое оз.). Различают три морские фазы. Из них т. н. первое и второе И. м. были обязаны проникновению морских вод с В., через Балтийско-Беломорский водораздел; третье И. м., к-рое чаще всего и подразумевают под назв. И. м., соединялось с океаном на 3., через область совр. Центр. Швеции. Окончание последней фазы И. м. совпадает с концом позднеледникового времени.

ИОЛЬДИЯ (Yoldia), род морских двустворчатых моллюсков. Раковина дл. от 1 до 4 см; замок раковины с многочисл. зубами. Ок. 20 видов. Обитают на мягких грунтах на глубине преим. до 200 м. В дальневосточных морях СССР 8 видов, в сев. морях - 1 вид, северная И. (Y. hyperborea). От И. произошло назв. Иолъдиевого моря. Ранее к роду И. относили моллюсков, выделенных позже в самостоят, роды Portlandia и Yoldiella.

Северная иольдия

" ИОМИУРИ", " Иомиури симбун", одна из крупнейших бурж. газет в Японии. Издаётся газетно-издательским концерном Иомиури симбунся (осн. в 1874) в Токио (с 1874), а также в Осаке (с 1952), Китакюсю (с 1964), Саппоро (с 1959) и Такаоке (с 1961). Тираж утренних и вечерних выпусков - св. 7 млн. экз. (1970).

ИОМУДСКАЯ ПОРОДА лошадей, древнейшая верховая порода, выведенная туркменским племенем иомудов на терр. совр. Туркмении. Как и ахалтекинская порода лошадей, происходит от древней туркм. верховой лошади. На протяжении веков подвергалась влиянию многих пород (арабской, ахалтекинской, казахских, монгольской и др.). Иомудские лошади мельче, но компактнее ахалтекинских, с некрупной головой, коротковатой шеей, короткой прямой спиной, сухими прочными конечностями. Ср. промеры жеребцов (в см)', высота в холке 150, 4; косая длина туловища 150, 3; обхват груди 165, 4; обхват пясти 18, 9. Выносливы, приспособлены к пастбищному содержанию и работе под седлом и в упряжи на с.-х. и трансп. работах в зоне жарких пустынь и горных условиях. По резвости И. п. занимает одно из первых мест среди отечеств, верховых пород. И. п. издавна используется как улучшающая в Туркм. ССР, Каракалп. АССР, в юж. и юго-зап. р-нах Казахстана. Осн. репродуктор племенного поголовья иомудских лошадей - Ташаузская гос. заводская конюшня (Туркм. ССР).

Жеребец иомудской породы.

Лит.: Книга о лошади, под ред. С. М. Будённого, т. 1, М., 1952, с. 505-512., Б. Салихов.

ИОМУТЫ, иомуды, туркменское племя; см. Туркмены.

ИОН, см. Ионы.

ИОНАВА, город, центр Ионавского р-на Литов. ССР. Расположен у впадения р. Швянтойи в р. Нярис (приток Нямунаса). Ж.-д. станция на линии Вильнюс - Шяуляй, в 117 км к С -3. от Вильнюса. 14 тыс. жит. (1970). В 1960-64 построен з-д азотных удобрений, предприятия стройматериалов, мебельный комбинат, молочный з-д. Образован в 18 в.

ИОНАИ Мицумаса (1880, префектура Ивате, - 1948), японский воен.-мор. я гос. деятель, адмирал. Окончил Мор. академию. В 1936 командовал японским ВМФ. В 1937-39 воен.-мор. министр, в янв.- июле 1940 премьер-министр. С июля 1944 зам. премьер-министра и воен.-мор. министр. В апр.-авг. 1945 воен.-мор. министр.

ИОНГКИНД (Jongkind) Ян Бартолд (1819-91), голландский живописец; см. Йонгкинд Я. Б.

ИОНЕСКО (lonesco) Эжен (р. 26. 11. 1912, Слатина, Румыния), французский драматург, один из основателей модернистского " театра абсурда". Чл. Франц. академии (1970). Румын по происхождению. С 1938 живёт во Франции. В ранних гротескных фарсах и аллегориях, пародируя алогизм языковых штампов и автоматизм трафаретного мещанского мышления, И. выворачивает наизнанку обычные житейские ситуации, придаёт им буффонадно-нелепый вид (" Лысая певица", пост. 1950, изд. 1953; " Стулья", пост. 1952, изд. 1954; " Амедей, или Как от него избавиться", пост, и изд. 1954). В более поздних пьесах-притчах И. пытался перейти от критики выхолощенного языка и конформистского сознания к критике бюрократии, тоталитаризма и фаш. одичания бурж. обывателя; однако социальное зло, с к-рым сталкивается индивидуалист-одиночка, у И. приобретает ме-тафизич. облик (" Убийца по призванию", пост, и изд. 1958; " Носорог", изд. 1959; " Воздушный пешеход", пост, и изд. 1963; рус. пер. 1967). В дальнейшем черты действительности, подвергавшиеся прежде у И. сатирич. обличению, вытесняются из его пьес произвольными фантасмагориями, смятение и мрачность увеличиваются, толкая И.-драматурга к перепевам декадентских мотивов (" Жажда и голод", пост, и изд. 1966; переделка " Макбета" У. Шекспира, 1972), а И.-публициста-к озлобленному брюзжанию по поводу мироустройства и истерич. нападкам на социалистич. лагерь.

Соч.: Theatre, (v)1-4, Р., [1954-66]; La photo du colonel, P., 1962; Notes et contге-notes, [P., 1966]; в рус. пер. - Носорог, послесл. Н. Наумова, " Иностранная литература", 1965, № 9; Гнев, " Искусство кино", 1966, № 9; Хамелеон пастуха, " Вопросы литературы", 1969, № 8.

Лит.: БояджиевГ., Театральный Париж сегодня, [М.], 1960; Михеева А., Когда по сцене ходят носороги... Театр абсурда Э. Ионеско, М., 1967; Проскурвикова Т. Б., Французская антидрама (50-60; е годы), М., 1968; Benmussa S., Eugene lonesco, P., 1966; Dоnnard J. H., lonesco dramaturge ou 1'artisan et le demon, P., 1966; Serreau G., Histoire du " nouveau theatre", P., 1966; Theatre francais d'aujourd'hui, Lv.] 1 - 2. [Составление, вступ. ст. и биография, справки о писателях Л. Зониной, Moscou], 1969; Ревзина О. Г., Ревзин И. И., Семиотический эксперимент на сцене, " Уч. зап. Тартуского ун-та", 1971, в. 5.