![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Понятие о титре рабочего раствора по определяемому веществу
Для удобства, быстроты расчет вводят понятие титра рабочего раствора по определяемому веществу. В курсе фармацевтической химии все расчеты проводятся через этот титр. Эта концентрация показывает, сколько граммов определяемого вещества вступит в реакцию с 1 мл рабочего раствора. T = C(fрабочего)*М(определяемого)*fопределяемого / 1000. Например, дан раствор гидроксила натрия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л. Определить Т NaOH|HCl = C(fNaOH)*M(HCl)*fHCl = 0, 1* 36, 5*1 =0, 00365г/мл 1000 1000 Эта величина показывает, что 0, 00365 граммов НСl вступит в реакцию с 1мл раствора гидроксида натрия. Зная титр рабочего раствора по определяемому веществу, можно определить например а) сколько граммов соляной кислоты вступит в реакцию с 10 мл раствора NaOH с концентрацией 0, 1м/л -- 0, 00365*10= 0, 0365г. б) сколько мл раствора NaOH с концентрацией 0, 1моль/л вступит в реакцию с 0, 73г НСl 1мл гидроксида натрия реагирует с 0, 00365г кислоты хлористоводородной Х мл ------------------------------------ с 0, 73 г Х = 0, 73 / 0, 00365 = 200 мл ПОНЯТИЕ О ПОПРАВОЧНОМ КОЭФФИЦИЕНТЕ (К)
Приготовить раствор точно заданной концентрации невозможно. Поэтому вводят понятие поправочного коэффициента, который показывает во сколько раз приготовленный раствор крепче или слабее заданного. Способы расчёта поправочного коэффициента: К = Тпрактический К = Qпрактическая К = С(f)практическая К = Vр-ра точной концентрации Ттеоретический Q теоретическая C(f)теоретическая Vр-ра приблизительной концентрации
Какие значения может принимать поправочный коэффициент? Предположим, что для приготовления раствора заданной концентрации навеска должна быть 0, 5 г (навеска теоретическая). а) навеска практическая равна 0, 55 (вещества взяли больше, чем надо) К = 0, 55/0, 5 = 1, 1 К> 1 показывает, что раствор крепче, чем задано б) навеска практическая равна 0, 45 (вещества взяли меньше, чем надо) К = 0, 45/0, 5 = 0, 9 К < 1 показывает, что раствор приготовлен слабее заданного. в) навеска практическая равна 0, 5 (вещество взяли точно в соответствии с заданным) К = 0, 5/0, 5 = 1. К показывает, что раствор приготовлен точно. Разберем несколько примеров задач. - Определить поправочный коэффициент раствора гидроксида натрия, если на 10 мл этого раствора израсходовано 11 мл раствора щавелевой кислоты с точной концентрацией 0, 1моль/л. Как приготовлен раствор? К= объём раствора точной концентрации = 11 =1, 1 К> 1, раствор приготовлен крепче. Объём р-ра приблизительной конц. 10
- Определить К раствора гидроксида натрия, если в 100 мл раствора с концентрацией 0, 1 моль/л содержится 0, 42 г. Определим, какие данные содержатся в задаче, какой формулой можно воспользоваться? 0, 1 моль/л – заданная, т.е теоретическая концентрация 0, 42г содержится в растворе, т.е. навеска практическая. Эту задачу можно решить несколькими способами. 1 способ. Известна теоретическая концентрация, поэтому можно воспользоваться формулой К = концентрация практическая = надо определить = 0, 105 =1, 05 Концентрация теоретическая 0, 1 0, 1 Для определения концентрации воспользуемся формулой C(f)практич. = Qпрактич = 0, 42 =0, 105 моль/л М * V 40 * 0, 1 M(NaOH) = 40 г/моль V=100мл =0, 1л
2 способ. Известна практическая навеска, поэтому можно воспользоваться формулой К = навеска практическая = 0, 42 = 0, 42 = 1, 05 навеска теоретич.? 0, 4 Для определения навески теоретической используем формулу расчета молярной концентрации эквивалента C(f)теоретич. = Qтеоретич., отсюда Qтеорет.=M(NaOH)*V*C(f)теор.=40*0, 1*0, 1=0, 4г M(NaOH)*V Можете попробовать решить и 3 способом через титры (см. формулу выше), но для решения этим способом надо искать и титр практический и теоретический, поэтому такой способ менее рационален.
ФИКСАНАЛ – запаянная ампула, содержащая точное количество вещества, необходимого для приготовления раствора заданного объёма. Растворы, приготовленные из фиксаналов, имеют поправочный коэффициент равный 1.
|