![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Метод перманганатометрии
В этом методе рабочим раствором является перманганат калия. Это вещество не отвечает требованиям к исходным веществам, т.к. содержит примеси и в процессе растворения может реагировать с восстановителями, содержащимися в воде
2 KMnO4 + H2O → 2 MnO2↓ + 2KOH + 3”O” Из перманганата калия готовят растворы с титром установленным (приблизительной концентрации) Особенности приготовления: Ø расчет навески Ø взятие навески на ручных весах Ø перенос навески во флакон Ø растворение в приблизительном объёме воды (измеряют мерным цилиндром) Ø выстаивание в течение 7-10 дней Ø определение точной концентрации по стандартному раствору Исходными (стандартными) веществами метода являются ü щавелевая кислота H2C2O4× 2H2O ü и её соли – оксалаты Na2 C2O4, (NH4)2C2O4× H2O. Из них готовят растворы с титром приготовленным (раствор точной концентрации)
Условия титрования - титрование ведут в кислой среде Нельзя титровать в щелочной среде рН˃ 7, т.к. трудно зафиксировать точку эквивалентности (в зеленом розовое не увидеть) и реакция обратима
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2 K2MnO4 + Na2SO4 + H2O розовый изумр.-зелен.
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Нельзя титровать в нейтральной среде рН=7, т.к. образуется осадок и трудно зафиксировать точку эквивалентности (в буром не видно розового)
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 2KOH +3Na2SО4 розовый бурый В кислой среде рН< 7 образуются устойчивые продукты и чётко видно изменение окраски из бесцветной в розовую.
2KMnO4 +5(NH4)2C2O4 + 8 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 +5(NH4)2SO4 + 8H2O розовый бесцветный Титруют в присутствии серной кислоты. В присутствии соляной кислоты результаты будут завышены, т.к. кислота может реагировать с перманганатом калия 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O В присутствии азотной кислоты титровать нельзя, т.к. результаты титрования будут занижены (азотная кислота, как окислитель, может реагировать с определяемым веществом)
- титрование ведут при комнатной температуре или при нагревании до 50-600С - титрование ведут по каплям - реакция является автокаталитической (Mn2+ катализатор), поэтому добавление Mn2+ увеличивает скорость реакции - в точке эквивалентности раствор становится розовым (лишняя капля перманганата калия). Метод безиндикаторный, т.к. сам перманганат калия имеет окраску
Материал используется для выполнения контрольной работы №3
Метод йодометрии В этом методе используют два типа реакций: 1. идущие с поглощением йода I20 + 2e = 2I- f=1|2 проявляет свойства окислителя 2. идущие с выделением йода 2I- -2e =I20 f = 1 проявляет свойства восстановителя
|