Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Форма отчета и расчеты
|
|
1. Найти значение интегральной теплоты растворения(Δ Нm) (табл. 1), предварительно рассчитав моляльность растворенного вещества (моль/кг) по формуле:
=
g1 – масса воды, г;
g2 – масса соли, г;
M – молярная масса хлорида калия (74, 5 г/моль).
Таблица 1 – Интегральные теплоты растворения соли KCl
| Моляльность, моль/кг(Н2О) | Δ Нm, кДж/моль | Моляльность, моль/кг(Н2О) | Δ Нm, кДж/моль |
| 17, 24 | 0, 4 | 17, 50 | |
| 0, 01 | 17, 48 | 0, 5 | 17, 43 |
| 0, 02 | 17, 45 | 1, 0 | 17, 29 |
| 0, 05 | 17, 52 | 2, 0 | 16, 72 |
| 0, 1 | 17, 56 | 3, 0 | 16, 18 |
| 0, 2 | 17, 57 | 4, 0 | 15, 76 |
| 0, 3 | 17, 55 | насыщ. р-р (4, 82) | 15, 46 |
2. Рассчитать количество теплоты (Q, Дж), поглощенной в процессе растворения хлорида калия по формуле:
=
Δ Нm – интегральная теплота растворения хлорида калия, кДж/моль
3. Определить постоянную калориметра по формуле:
=
Суд. – теплоемкость раствора (приблизительно равна 4, 18 Дж/г·К);
D Т – изменение температуры в процессе растворения.
Часть 2. Определение теплоты нейтрализации