Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Форма отчета и расчеты. а). Записать экспериментальные данные
|
|
а). Записать экспериментальные данные
Опыт 1. 0, 1 М СuSO4 и 0, 1 М ZnSO4; Е =
Опыт 2. 1, 0 М СuSO4 и 0, 1 М ZnSO4; Е =
Опыт 3. 1, 0 М СuSO4 и 0, 1 М ZnSO4; Е =
б). Выполнить расчет значения ЭДС цинково-медного гальванического элемента по уравнению Нернста:
1. 
2.
3.
в). Оценить погрешность измерений:
1. 
2. 
3.
Вывод:
Вопросы к защите лабораторной работы
1. Общая характеристика электрохимических процессов. Понятие о гальваническом элементе, электродах, электродвижущей силе. Строение двойного электрического слоя. Абсолютный и стандартный электродные потенциалы, электрохимический ряд напряжения.
2. Термодинамика электрохимических систем. Уравнение Нернста.
3. Классификация электродов (электроды нулевого, первого, второго и третьего рода; газовые и ионоселективные электроды).
4. Классификация электрохимических цепей. Химические и концентрационные цепи; цепи с переносом и без переноса.
5. Потенциометрический метод анализа. Измерение рН раствора.
6. Электрохимическая кинетика. Законы Фарадея. Выход вещества по току. Поляризация электродов при прохождении электрического тока через растворы электролитов: концентрационная поляризация и электрохимическая.