Розв’язання задач на вихід продукту

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Окисно-відновні реакції-це реакції, що відбуваються із зміною ступеня окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин.

Завдання 1. Заповніть пропуски

• Процес віддавання електронів речовинами називається____________________________

• Під час цього процесу ступінь окислення атомів__________________________________

• Речовини, які віддають електрони називаються__________________________________

• Процес приєднання речовинами електронів називається___________________________

• Під час цього процесу ступінь окислення атомів­__________________________________

• Речовини, які приєднують електрони називаються________________________________

Завдання 2. Назвіть атоми або іони, які можуть бути:

а) окисниками________________________________________________________________

б) відновниками_______________________________________________________________

СКЛАДАННЯ РІВНЯНЬ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ

Порада. Розгляньте запропонований алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій

1.Запишіть формули речовин, що вступають в реакцію.

2. Визначте. Яка речовина в цій реакції виявляє окисні, а яка відновні властивості. Для цього знайдіть за формулами речовин ступені окиснення всіх елементів і згідно з їх положенням у періодичній системі, визначить, які з них мають вищі ступені окиснення всіх елементів і, згідно з їх положенням у періодичній системі, визначіть, які з них мають вищі ступені окиснення, які – нижчі.

3.Запишіть формули речовин, на які перетворюються окисники та відновники.

4.Складіть електронні або електронно-іонні схеми процесів окиснення та відновлення. Підберіть коефіцієнти в цих схемах так, щоб загальне число електронів, які віддає відновник, дорівнювало загальному числу електронів, що приєднує окисник.

5. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції так, щоб загальне число атомів кожного елемента було однаковим у лівій і правій частинах рівняння.

Завдання 1. Які з реакцій (їх рівняння наведені нижче) є окисно-відновними?

а) 2Na + H₂O → 2NaOH + H₂↑ ___________________________________________

б) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl_____________________________________

в) H₂ + S → H₂S________________________________________________________

г) H₂O + Cl₂ → HClO + HCl______________________________________________

Відповідь: _____________________________________________________________

Завдання 2. Зазначте відновник і окисник у наведених нижче реакціях:

а) 2 Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂____________________________________________

б) 2H₂S+H₂SO₃→ 3S+3H₂O­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________________________________________

в)8HI+H₂SO₄→ 4I₂+H₂S+4H₂O­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________________________________________

г)2KCIO₃→ 2KCI +3O_{2___________________________________________________________________________}

д) 3V₂O₅ +10 AI→ 5AI₂O₃+6V­­­­­­­­_____________________________________________

Завдання 3. Методом електродного балансу доберіть коефіцієнти у схемах реакцій:

♦ __P₂O₅+__C→ __P+__CO______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♦ __KCIO₃+__S→ ___KCI+__SO₂

_{________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________}♦ __KNO₂+__KCIO₃→ __KCI+__KNO₃

_{________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________}

♦ __NaI+__NaIO₃+__H₂SO₄→ __I₂+__Na₂SO₄+__H₂O

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 4. Закінчить рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення:

♦ __Mg+__H₂SO₄→ _____________+__H₂S+_________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♦ __KMnO₄+___HCI→ ___CI₂+_____________+______________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♦ __Na₂SO₃+__KMnO₄+___H₂O→ ________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________♦ __N₂O+___H₂→ _______________________________

Методична інструкція з загальної хімії

Розв’язання задач на вихід продукту

Це задачі виробничого спрямування. Обчислення, яке ми здійснюємо-це теоретичний вихід. Він дорівнює 100%. Насправді ж у промисловості бувають втрати. Вихід продукту виражають у частках одиниці або у відсотках.

Задача 1. Ортофосфатну кислоту у промисловості добувають дією сульфатної кислоти на природну сіль кальцій ортофосфат. Яку масу кислоти можна добути з солі масою 62 кг, якщо масова частка практичного виходу-0, 9?

Дано: 1. Складаємо рівняння, визначаємо теоретичний

Ca₃(PO₄)₂=62кг вихід кислоти:

(виходу) Н₃ PO₄=0, 9 62 кг

__________________ Ca₃(PO₄)₂+3H ₂SO₄=3CaSO₄+2H ₃PО₄

Н₃ PO₄ -? 310 г/моль 2*98г/моль

62кг*2*98кг

X=---------------------=39, 2кг (теор. 310 кг

Відповідь:

Маса кислоти становить 2. Обчислюємо практичний вхід кислоти

35, 28кг 39, 2кг *0, 9=35, 28кг

Задача 2. Амоніак об’ємом 6, 72л повністю увібрався розчином нітратної кислоти. Після викристалізації маса утвореної солі становила 15, 47г. Який вихід солі за відношенням до теоретичного?

Задача 3. Кальцій оксид масою 5, 6кг повністю розчинили в ортофосфатній кислоті. Утворився кальцій ортофосфат масою 8 кг. Який вихід продукту за відношенням до теоретичного?

Задача 4. Ортофосфатну кислоту нейтралізували розчином, що містив натрій гідроксид масою 40 кг до утворення середньої солі. Маса натрій ортофосфат після випаровування розчину становила 2 кг. Який вихід солі за відношенням до теоретичного?