Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Устройство кислотных аккумуляторов
Кислотный аккумулятор изображен на рис. 5.8.
Рис. 5.8. Кислотный аккумулятор: а – пластины; б – общий вид
Кислотный аккумулятор (рис. 5.8) состоит из эбонитового или пластмассового корпуса 5, отрицательных 1 и положительных 4 пластин, собранных с помощью соедини тельных мостиков (бареток) 3 вполублоки, и электролита, в который погружены пласти- ны. С помощью борнов 2 (полюсных выводов) и межэлементных соединений (перемы- чек) 6 блоки пластин соединяют в электрическую цепь. Для изоляции разноименных пла- стин в аккумуляторе применяют сепараторы из различных пластмасс, на крышках аккуму- лятора устанавливают вывинчивающиеся пробки 7, в нижней части пластины опираются на изоляционные призмы 8. Положительные и отрицательные пластины отливают в виде решеток из химически чистого свинца с 5-10 %-ной присадкой сурьмы. Решетки пластин заполняют активными массами: активная масса положительных пластин состоит из свинцового сурика Рb02 и сульфата аммония, отрицательных - из свинцового глета (губчатый свинец) с добавлением сернокислого бария. Отрицательные пластины механически более прочны, поэтому в бло- ке их на одну больше, они располагаются с обеих сторон. Электролитом служит раствор химически чистой серной кислоты в дистиллирован ной воде. Когда серную кислоту вливают в воду, в результате химической диссоциации часть молекул кислоты распадается на положительные и отрицательные ионы Н и SO . Таким образом в электролите присутствуют ионы-носители электрического заряда и целые молекулы кислоты Н SO . Во время разряда аккумулятора в нем протекают следующие реакции: у отрицательных пластин Рb + SO = Рb SO , у положительных пластин РbО + Н + Н SO = Рb SO + 2 Н О. Положительные и отрицательные ионы электролита вступают в реакцию с активны ми массами пластин, изменяя их состав и отдавая электрический заряд на пластину. На всех пластинах образуется сульфат свинца Рb SO . Количество ионов SO в электролите уменьшается; поэтому его плотность в про- цессе разряда заметно снижается. Аккумулятор будет источником электроэнергии до тех пор, пока текут реакции разряда, а они возможны, если еще не вся активная масса пластин РbО и Рb превращены в Рb SO , т. е. пока в растворе есть ионы. Полный разряд не рекомендуется. При подключении аккумулятора к источнику постоянного тока под действием за рядного тока протекают обратные реакции заряда: у отрицательных пластин Рb SO + Н = Рb + Н SO ; у положительных пластин Рb SO + 2 Н О + SO = РbО + 2 Н SO . В результате Рb SO распадается на исходные материалы пластин, и в раствор выделяется кислота, поэтому плотность увеличивается до исходного значения (1, 24-1, 31 г/см ) в зависимости от климатических условий), причем ЭДС заряженного аккумулятора составляет 2, 1 В. Опытным путем установлена зависимость между ЭДС и плотностью электро лита для кислотного аккумулятора: Е = 0, 84 + d, где d: плотность электролита, г/см3. Напряжение аккумулятора в режимах разряда и заряда: Uр = 0, 84 + d – Iр Rвн, Uз = 0, 84 + d + Iз Rвн, где: Iр – ток разряда, А; Iз – ток заряда, А; Rвн – внутреннее сопротивление аккумулятора. Обычно принимают Rвн = 0, 005 Ом.
|