Главная страница
Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Обессоливание воды с помощью ионообменных смол
Провести качественные реакции на ионы, присутствующие в жесткой воде. Для этого в три пробирки налить по 1 мл жесткой воды. В первую пробирку добавить немного буферной смеси и 1-2 капли индикатора хромтемно-синего. Во вторую пробирку – несколько капель раствора AgNO3. В третью – немного раствора BaCl2. Отмеченные явления записать в таблице:
Номер пробирки
| Обнару-
живаемый ион
| Реактив
| Наблюдаемые
явления
| Уравнени
Реакции
|
| Ca2+, Mg2+
| Буферная
Смесь
|
|
|
| Cl-
| AgNO3
|
|
|
| SO4-
| BaCl2
|
|
|
Затем небольшое количество жесткой воды налить в катионитовую колонку. В чистую пробирку набрать 1 мл воды, пропущенной через катионит, добавить к ней немного буферной смеси и 1-2 капли хромтемно-синего. Отмеченные наблюдения записать в таблицу.
Набрать примерно 10 мл воды, пропущенной через катионит, и влить ее в колонку с анионитом. В две пробирки налить по 1 мл воды, пропущенной через анионит. В одну пробирку добавить раствор AgNO3, в другую – раствор BaCl2. Наблюдения записать в таблицу.
Сравнить полученные результаты качественного анализа жесткой и очищенной воды.
Таблица 6
Умягчение воды осаждением накипеобразователей в виде труднорастворимых соединений
Метод обработки
| Реагенты
| Устраняемая жесткость
| Уравнения реакции
|
Термический (кипячение)
Реагентный
известковый
известково-
содовый
фосфатный
щелочной
содовый
содово-
щелочной
|
-
Сa(OH)2
Сa(OH)2
Na2CO3
Na3PO4
NaOH
Na2CO3
Na2CO3 NaOH
|
Временная
Временная
Общая
Общая
Только Мg2+
Только Ca2+
Общая
| to
Сa(HCO3)2 ® CaCO3 ¯ + CO2 + H2O
to
Mg(HCO3)2 ® Mg(OH)2¯ + 2CO2
Сa(HCO3)2 + Са(OH)2® 2CaCO3¯ + H2O
Mg(HCO3)2+2Са(OH)2®Mg(OH)2¯ +2CaCO3¯ +2H2O
Сa(HCO3)2 + CaCl2 + Са(OH)2 + Na2CO3 ® 3CaCO3¯
+ 2H2O + 2NaCl
3СaCl2 + Na3PO4 ® Ca3(PO4)2¯ + 6NaCl
3MgSO4 + 2 Na3PO4 ® Mg3(PO4)2¯ + 3Na2SO4
MgCl2 + NaOH ® Mg(OH)2¯ + 2NaCl
CaSO4 + Na2CO3® CaCO3¯ + Na2SO4
CaSO4 + Mg(HCO3)2 + Na2CO3 + 2NaOH ®
CaCO3¯)2¯ + Mg(OH)2 + 2Na2SO4 + Na2SO4
|
Таблица 7
Основные показатели качества технической воды
Показатель
| Чем обусловлен
| Обозначение и единицы измерения
| Примечание
| Жесткость
Карбонатная
(временная)
некарбонатная
(постоянная)
Содержание Сl-
Щелочность
Водородный показатель
Удельная электропроводность
Содержание растворенного кислорода
| Ca2+, Mg2+
Сa(HCO3)2
Mg(HCO3)2
CaCl2, MgCl2,
CaSO4, MgSO4
Cl-
NaOH, Na2CO3, Na3PO4, Na2SiO3
Н+
Диссоциацией раство-ренных в воде солей
Растворимостью газов в воде
| Ж, мэкв/л
Ж =Жвр + Жп
Жвр
Жп
C, мэквСl-/л
Щ, мэкв NaOH/л
рН = -lg[H+]
r
[O2], мг/л
| Вызывает образование накипи
Устраняется при кипячении
Не устраняется кипячением
Ион хлора – стимулятор коррозии
Создается для уменьшения накипе-образования и снижения скорости коррозии стали
В кислой среде (рН< 7) ускоряется коррозия почти всех металлов
С увеличением электропроводности среды увеличивается ее коррозионная агрессивность
Способствует коррозии
|
Таблица 8
Характеристика природных вод
Вид воды
| Соленость, г/л
| Соотношение концентраций
| рН
| Особенности
| катионов
| Анионов
| Атмосферная
Материковая
поверхностная
(реки, озера)
подземная
Морская
| < 0.05
0.5-1.0
1-250
32-39
| -
Са2+> Mg2+> Na+
Na+> Са2+> Mg2+
| -
НСО3> SO42>
Cl -
Cl- > SO42- > НСО3-
| Около 7
6.5 – 7.5
6 – 9
7.2 – 8.6
|
Наличие Fe2+ и H2S
Высокая концентрация иона хлора – активатора коррозии металлов
|
|