Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Скорость химических реакций. Скорость химических реакцийСтр 1 из 6Следующая ⇒
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Скорость химических реакций Раздел химии, изучающий скорости и механизм химических реакций, называется химической кинетикой. Основная величина в химической кинетике – скорость реакции. Химические реакции могут протекать с различной скоростью: очень медленно или быстро (взрыв). Скорость реакции - это изменения количества реагирующего вещества в единицу времени в единице реакционного пространства (объёма или площади). Это определение справедливо как для гомогенных (реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии), так и для гетерогенных процессов (реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях). В первом случае реакционным пространством является объём реакционного сосуда, находящегося при температуре опыта, а во втором – поверхность, на которой протекает реакция. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, давления, присутствия катализаторов, а в случае гетерогенных превращений – и от ряда других условий (состояние поверхности раздела фаз и т.д.) Различают среднюю и мгновенную скорости реакции. Средняя скорость реакции ` V равна: `V = = , (1) где С 1 – концентрация вещества в начальный момент времени t1; С 2 – концентрация вещества в конечный момент времени t2. Знак (-) относится к концентрации исходного вещества, а знак (+) – к концентрации продукта. Скорость реакции в данный момент времени, иначе мгновенная скорость реакции V, равна: V = , (2) где d С – дифференциально-малое изменение концентрации за дифферен-циально-малый промежуток времени dt. Из определения скорости реакции следует, что скорость гомогенной реакции имеет единицы измерения , а гетерогенной - .
|