![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Её определение
Существуют различные способы выражения концентрации веществ. Международным союзом теоретической и прикладной химии ИЮПАК их рекомендовано не менее семи, однако в химической кинетике пользуются преимущественно следующими: 1. Молярная концентрация вещества 2. Молярная концентрация эквивалента вещества Если Существуют различные способы нахождения концентрации раствора, простым в исполнении является объемное титрование, которое широко используется в практикуме по химической кинетике. Вне зависимости от химической сути используемого метода титрования расчет концентрации проводят по з акону эквивалентов, по которому массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам их эквивалентов. Закон можно сформулировать иначе: произведение молярной концентрации эквивалента вещества на объем титруемой пробы раствора в момент эквивалентности равно числу молей эквивалентов вещества титранта, т.е. произведению молярной концентрации эквивалента вещества титранта на объем, пошедший на титрование:
Так, для реакции
Концентрация растворов изменяется при разведении, и это нужно обязательно учитывать с помощью формулы
По внешнему виду она напоминает закон эквивалентов, но вместе с тем, здесь
|