![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Порядка реакии по экспериментальным данным
Кинетические расчеты сводятся к установлению порядка реакции и её константы скорости при данной температуре. Методы определения этих кинетических параметров подразделяются на дифференциальные и интегральные в зависимости от того, какая форма, дифференциальная или интегральная, основного кинетического уравнения используется в расчетах. Дифференциальные методы: расчетный метод. Используя данные эксперимента, по уравнению (11) рассчитывают средние значения скоростей процесса для нескольких промежутков времени и соответствующие им средние значения концентраций реагирующих веществ. Отношение каждой пары кинетических уравнений позволяет вычислить несколько значений С помощью этого метода можно определять частные порядки по каждому веществу, вступающему в реакцию. Сумма частных порядков определяет порядок реакции в целом. графический метод. Предполагает логарифмирование основного кинетического уравнения (13) для линеаризации в виде
Интегральные методы: расчетный метод или метод подстановки заключается в том, что в интегральные формы кинетического уравнения подставляют данные кинетического эксперимента. При этом находят, какое из уравнений дает постоянную величину константы скорости реакции. Например, при подстановке опытных данных в уравнение первого порядка графический метод: в табл. 2 представлены виды интегральных уравнений скорости в применении к реакциям нулевого, первого и второго порядков и показана возможность нахождения константы скорости. Линейность графика в соответствующих координатах указывает на порядок реакции, наклон графика, определяемый по тангенсу угла наклона, позволяет найти константу скорости реакции.
Таблица 2
|