Химические свойства. 1. 2C6H5OH + 2Na ® 2C6H5ONa + H2 (также как и этанол)

C₆H₅ONa + H₂O + CO₂ ® C₆H₅OH + NaHCO₃ (фенол более слабая кислота, чем угольная)

3. Кислотность фенолов зависит от природы (донор, акцептор), положения относительно ОН-группы и количества заместителей. Наибольшее влияние на ОН-кислотность фенолов оказывают группы, расположенные в орто- и пара-положениях. Доноры увеличивают прочность связи О-Н, акцепторы уменьшают.

Фенолы не образуют сложные эфиры в реакциях с кислотами. Для этого используются более реакционноспособные производные кислот (ангидриды, хлорангидриды).

5. C₆H₅OH + CH₃CH₂OH C₆H₅OCH₂CH₃ +NaBr (О-алкилирование)

8. nC₆H₅OH +nCH₂O ® nH₂O + (-C₆H₃OH-CH₂-)_n (поликонденсация, получение

фенолформальдегидных смол)