Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Применение. Широкое применение находит борная кислота и бура
|
|
Широкое применение находит борная кислота и бура. Последняя используется в медицине как дезинфицирующее средство, а также в стекольном, керамическом и других производствах. Бор и его соединения – нитрид BN, карбид В4С, фосфид ВР – применяются как полупроводниковые, BN и В4С – сверхтвердые материалы.
Хорошее сочетание химических, механических и технологических свойств обусловливает широкое использование алюминия в технике, главным образом в виде различных сплавов. Области применения сплавов алюминия – от домашней утвари до современной авиатехники.
Такие соединения галлия, как GaP, GaAs, используются в качестве высокотемпературных полупроводниковых материалов. Широкое применение легкоплавкие сплавы на основе галлия находят в различных терморегуляторах и высокотемпературных термометрах.
Индий используется как добавка к подшипниковым сплавам. Сплавы, содержащие индий, применяются в качестве припоев для соединения металлов, стекла и керамики, InP, InAs – в полупроводниковой электронике.
Наибольшая часть добываемого таллия применяется в электронике, электротехнике и технике, использующей инфракрасное излучение, монокристаллы TlBr и TlI – для изготовления линз и призм в приборах для обнаружения теплового излучения, и приборов ночного видения, Tl2S – для изготовления фотоэлементов, чувствительных к инфракрасному излучению.
Элементы IV группы главной подгруппы
В главную подгруппу четвертой группы входят углерод (С), кремний (Si), германий (Gе), олово (Sn), свинец (Pb).
Характеристика элементов
Строение атомов. Структура внешнего электронного слоя атомов – ns2nр2.
С увеличением порядкового номера элементов в подгруппе радиусы атомов и ионов увеличиваются; энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности атомов уменьшаются (табл. 4.1).
Валентности и степени окисления. Для всех элементов обычны валентность II и IV. Степени окисления у углерода и кремния –4, +2 и +4, у остальных элементов – +2 и +4, причем наиболее устойчивы соединения германия и олова со степенью окисления +4, а у свинца – со степенью окисления +2.
Распространенность в природе элементов подгруппы приведена в таблице 4.2.
Таблица 4.1
Некоторые свойства элементов главной подгруппы IV группы
| Элементы | С | Si | Gе | Sn | Pb |
| Радиус атома, нм | 0, 077 | 0, 134 | 0, 139 | 0, 158 | 0, 175 |
| Радиус иона Э2+, нм | – | – | 0, 093 | 0, 112 | 0, 119 |
| Радиус иона Э4+, нм | 0, 016 | 0, 040 | 0, 053 | 0, 071 | 0, 078 |
| Энергия ионизации I, эВ | 11, 26 | 8, 15 | 7, 90 | 7, 34 | 7, 42 |
| Сродство к электрону, эВ | 1, 27 | 1, 36 | 1, 74 | 1, 03 | 1, 03 |
| Электроотрицательность: | |||||
| Относительная по Полингу | 2, 55 | 1, 90 | 2, 01 | 1, 96 | 2, 33 |
| Относительная по Оллреду | 2, 50 | 1, 74 | 2, 02 | 1, 72 | 1, 55 |
| Абсолютная, эВ | 6, 27 | 4, 77 | 4, 6 | 4, 30 | 3, 90 |
Таблица 4.2
Распространенность элементов IV группы главной подгруппы