Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Растворимость гидроксидов элементов II группы главной подгруппы
|
|
| Гидроксиды | Ве(ОН)2 | Мg(ОН)2 | Са(ОН)2 | Sr(ОН)2 | Ва(ОН)2 |
| Растворимость 20s, г/100 г Н2О | Мало растворим | 100s = 0, 004 | 0, 16 | 0, 81 | 3, 89 |
Гидроксиды бериллия и магния получают по реакциям в растворе:
ЭСl2 + 2КОН → Э(ОН)2 + 2КСl.
Остальные – по реакции оксидов с водой.
Гидроксид бериллия амфотерен:
Ве(ОН)2 + 2НСl + 2Н2О → [Ве(Н2О)4]Cl2; Ве(ОН)2 + 2NаОН → Nа2[Ве(ОН)4].
Гидроксид магния – слабое основание, остальные – сильные основания.
Соли элементов главной подгруппы II группы имеют ионную кристаллическую решетку.
Карбонаты – бесцветные кристаллические вещества, известны только в безводном состоянии (кроме ВеСО3, который гигроскопичен и образует кристаллогидраты), при нагревании разлагаются, например:
СаСО3 → СаО + СО2.
Устойчивость к нагреванию возрастает от ВеСО3 (разлагается ниже 100°С) к ВаСО3 (полная диссоциация наблюдается выше 1300°С).
В водных растворах взаимодействуют с углекислым газом, образуя гидрокарбонаты: СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2.
Гидрокарбонаты – бесцветные, безводные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Взаимодействуют с кислотами: СаСО3 + 2НСl → NаСl2 + Н2О + СО2.
Карбонаты получают по реакциям:
Ва(NО3)2 + K2СО3 → BaСО3↓ + 2KNО3; Ca(ОН)2 + СО2 → CaСО3 + H2O.
Сульфаты – бесцветные, кристаллические ионные вещества. Мало растворимы в воде (кроме BeSO4 и MgSO4). При нагревании разлагаются:
CaSO4 
CaO + SO3↑.
Сульфаты получают по обменным реакциям типа:
CaCl2 + (NH4)2SO4 + 2H2O → CaSO4× 2H2O↓ + 2NH4Cl;
BaCl2 + K2SO4 → BaSО4↓ + 2KCl.
Нитраты – бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллические вещества. При нагревании сначала плавятся (Be(NO3)2 и Mg(NO3)2 разлагаются до плавления), а затем, при более высокой температуре, разлагаются:
2Э(NО3)2 
2ЭО + 4NО2 + О2.
Расплавленные нитраты – сильные окислители: разрушают платину и другие металлы.
Нитраты получают действием азотной кислоты на карбонат или гидроксид металла.
Галогениды – бесцветные ионные кристаллические вещества, плавятся и кипят без разложения, температуры плавления и кипения уменьшаются от фторидов к иодидам. Хорошо растворяются в воде, из водных растворов выделяются в виде кристаллогидратов ЭCl2× 2Н2О или ЭCl2× 6Н2О (кроме фторидов магния – бария, которые малорастворимы в воде и не образуют кристаллогидратов).
Бромиды и иодиды проявляют восстановительные свойства:
ЭI2 + Cl2 → ЭCl2 + I2.
Галогениды Ве и Mg сильно гидролизуются:
ЭHal2(р-р) + Н2О ⇄ ЭОНHal + HHal.
При нагревании образуются оксосоли (кроме фторида магния):
2ЭHal2(р-р) + Н2О Э2ОHal2 + 2HHal.
Галогениды Са – Ва получают действием HHal на металл, гидроксид или карбонат соответствующего металла: Э + 2HHal → ЭHal2 + H2;
Э(ОН)2 + 2НHal → ЭHal2 + 2Н2О, ЭСО3 + 2HHal → ЭHal2 + Н2О + СО2.