Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Применение. Щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных химических производств
|
|
Щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных химических производств. Na, К используются для металлотермического получения ряда металлов (Ti, Zr, Nb, Та); Li – в качестве добавок к некоторым сплавам; Li, Na, К – во многих органических синтезах; Na – для осушки органических растворителей.
Соединения щелочных металлов находят применение в мыловарении (Na2СО3), производстве стекла (Na2СО3, К2СО3, Na2SO4, Li2О), используются для отбелки и дезинфекции (Na2O2).
По своему значению в жизни человека хлориды натрия и калия превосходят все другие соединения. NaCl не только один из важнейших пищевых продуктов, но и основное сырье для производства соды, гидроксида и пероксида натрия, соляной кислоты и хлора. KCl и карналлит KCl× MgCl2× 6H2O идут на производство калийных удобрений, карбоната и гидроксида калия. Мирабилит – основное сырье для производства высококачественного стекла, бумаги, необходим он и для текстильной и нефтеперерабатывающей промышленности.
Пероксиды, надпероксиды и озониды широко используют для регенерации воздуха в подводных лодках, кабинах космических кораблей, танках-амфибиях, убежищах, подводных домах. Применяют их в дыхательных аппаратах пожарных и горноспасательных команд.
Элементы II группы главной подгруппы
В главную подгруппу второй группы входят бериллий (Ве), магний (Мg), щелочноземельные металлы – кальций (Са), стронций (Sr), барий (Ва), радий (Rа).
Характеристика элементов
Строение атомов. Структура внешнего электронного слоя атомов – ns2. Электроны внешнего слоя сравнительно легко отщепляются от атома, при этом атом превращается в двухзарядный катион с электронной конфигурацией ближайшего благородного газа, поэтому в отношении химической активности эти элементы лишь немного уступают щелочным металлам.
С увеличением порядкового номера элементов в подгруппе радиусы атомов и ионов увеличиваются; энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности атомов уменьшаются (табл. 2.1).
Таблица 2.1
Некоторые свойства элементов II группы главной подгруппы
| Элементы | Ве | Мg | Са | Sr | Ва | Rа |
| Радиус атома, нм | 0, 113 | 0, 160 | 0, 197 | 0, 215 | 0, 221 | 0, 235 |
| Радиус иона Э2+, нм | 0, 034 | 0, 074 | 0, 104 | 0, 120 | 0, 138 | 0, 144 |
| Энергия ионизации I, эВ | 9, 32 | 7, 65 | 6, 11 | 5, 69 | 5, 21 | 5, 28 |
| Энергия ионизации II, эВ | 18, 24 | 15, 03 | 11, 87 | 11, 03 | 10, 00 | 10, 15 |
| Сродство к электрону, эВ | 0, 38 | –0, 22 | –1, 93 | –1, 51 | –0, 48 | – |
| Электроотрицательность: | ||||||
| Относительная по Полингу | 1, 57 | 1, 31 | 1, 00 | 0, 95 | 0, 89 | 0, 89 |
| Относительная по Оллреду | 1, 47 | 1, 23 | 1, 04 | 0, 99 | 0, 97 | 0, 97 |
| Абсолютная, эВ | 4, 9 | 3, 75 | 2, 2 | 2, 0 | 2, 4 | – |
Валентности и степени окисления. Для всех элементов характерны валентность II и степень окисления +2.
Распространенность в природе элементов подгруппы приведена в таблице 2.2.
Таблица 2.2