Химические свойства. Бор – неметалл. В обычных условиях весьма инертен, но при высокой температуре реагирует:

Бор – неметалл. В обычных условиях весьма инертен, но при высокой температуре реагирует:

– с кислородом: 4В + 3О₂ 2В₂О₃;

– с галогенами с образованием галогенидов состава ВHal₃ (с фтором взаимодействует при обычных условиях);

– с серой: 16В + 3S₈ 8В₂S₃ (сульфид);

– с азотом: 2В + N₂ ВN (нитрид);

– с фосфором, образуя фосфид ВР;

– с углеродом, образуя карбиды составов В₄С, В₄С₃, В₁₄С₂.

С обычными кислотами бор не реагирует. Только нагретые концентрированные азотная, серная кислоты и смесь азотной и соляной кислот
(НNО₃ + 3НСl) медленно действуют на бор:

В + 3HNO_3(конц.) → Н₃ВО₃ + 3NО₂; 2В + 3Н₂SО_4(конц.) → 2Н₃ВО₃ + 3SО₂.

Аморфный бор реагирует с концентрированными растворами щелочей:

2В + 2КОН + 2Н₂О → 2КВО₂ + 3Н₂,

метаборат калия

а кристаллический – только с расплавами в присутствии окислителей:

4В + 4КОН_(ж) + 3О₂ 4КВО₂ + 2Н₂О.

Бор восстанавливает кремний и фосфор из оксидов:

3SiО₂ + 4В 3Si + 2В₂О₃; 3Р₄О₁₀ + 20В 10В₂О₃ + 3Р₄.

С металлами бор образует бориды – соединения сложного и переменного состава.

Алюминий – довольно активный металл, но прочная оксидная пленка на поверхности предохраняет его от окисления кислородом воздуха:

4Аl + 3О₂ 2Аl₂О₃.

При обычных условиях алюминий взаимодействует с галогенами, образуя галогениды AlHal₃ (реакция с иодом протекает в присутствии катализатора – воды).

С серой алюминий реагирует при нагревании с образованием сульфида Аl₂S₃.

С азотом алюминий взаимодействует при температуре»800°С, образуя нитрид АlN. Нитрид алюминия образуется и при реакции алюминия с аммиаком: 2Аl + 2NН₃ → 2АlN + 3Н₂.

Алюминий взаимодействует с углеродом при температуре»2000°С, образуя карбид Аl₄С₃. Карбид алюминия разлагается водой с образованием метана:

Аl₄С₃ + 12Н₂О → 3СН₄ + 4Аl(ОН)₃.

С водородом алюминий не реагирует.

Алюминий реагирует и со сложными веществами.

Освобожденный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с водой:

2Аl + 6Н₂О → 2Аl(ОН)₃ + 3Н₂.

Алюминий взаимодействует с кислотами (с плавиковой кислотой – даже без воды), но сильноразбавленная и холодная концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий. С азотной кислотой другой концентрации:

8Аl + 30НNО_{3(2–3 моль/л)} → 8Аl(NО₃)₃ + 3NН₄NО₃ + 9Н₂О

(продуктами восстановления азотной кислоты могут быть N₂О, NO, NО₂).

Алюминий взаимодействует с водными растворами щелочей:

2Аl + 6КОН + 6Н₂О → 2К₃[Аl(ОН)₆] + 3Н₂.

Алюминий восстанавливает многие металлы из оксидов:

Сr₂О₃ + 2Аl 2Сr + Аl₂О₃.

Галлий, индий, таллий по химическим свойствам близки к алюминию, но есть отличия:

– щелочи на таллий не действуют;

– Ga, In и Tl могут образовывать галогениды составов ЭНаl и ЭНаl₃;

– таллий образует оксиды Тl₂О и Тl₂О₃, сульфиды Тl₂S и Тl₂S₃, фосфиды Тl₃Р, ТlР₃ и ТlР₅;

– при реакции с кислотами таллий образует соли, проявляя степень окисления +1.