Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Применение






 

Mg и Са широко используются для металлотермического получения ряда металлов (Ti, U, редкоземельные элементы и др.). Бериллиевые сплавы благодаря высокой химической и механической стойкости применяются в машиностроении, электронной и электротехнической промышленности; магниевые сплавы, как самые легкие, – в авиационной промышленности. Ва используется в высоковакуумной технике для поглощения остатков газов.

Соединения элементов главной подгруппы II группы находят применение в радиоэлектронике (BaTiO3), строительстве (соединения Mg и Ca), для изготовления огнеупорных изделий (ВеО и MgO), для осушки и очистки веществ (СаCl2, SrO, SrCO3) и в других областях.

Бериллий и его соединения, растворимые соли бария очень токсичны.

Элементы III группы главной подгруппы

В главную подгруппу третьей группы входят бор (В), алюминий (Аl), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl).

 

Характеристика элементов

 

Строение атомов. Структура внешнего электронного слоя атомов – ns21. Атомы могут, в основном, только отдавать до 3-х электронов, но металлические свойства выражены слабее, чем у элементов I и II групп главных подгрупп.

С увеличением порядкового номера элементов в подгруппе радиусы атомов и ионов увеличиваются; энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности атомов уменьшаются (табл. 3.1).

Валентности и степени окисления. Для всех элементов обычны валентность III и степень окисления +3, но с возрастанием порядкового номера появляются более низкие степени окисления (так, у таллия наиболее устойчивая степень окисления +1).

Распространенность элементов в природе приведена в табл. 3.2.

Таблица 3.1

Некоторые свойства элементов главной подгруппы III группы

 

Элементы В Al Ga In Tl
Радиус атома, нм 0, 091 0, 143 0, 139 0, 166 0, 171
Радиус иона Э3+, нм 0, 020 0, 057 0, 062 0, 092 0, 105
Энергия ионизации I, эВ 8, 30 5, 99 6, 00 5, 79 6, 11
Энергия ионизации II, эВ 25, 15 18, 8 20, 5 18, 9 20, 4
Энергия ионизации III, эВ 37, 9 28, 4 30, 7 28, 0 29, 8
Сродство к электрону, эВ 0, 30 0, 2 0, 39 0, 2 0, 32
Электроотрицательность:          
Относительная по Полингу 2, 04 1, 61 1, 81 1, 78 1, 62 (TlI); 2, 04 (TlII)
Относительная по Оллреду 2, 01 1, 47 1, 82 1, 49 1, 44
Абсолютная, эВ 4, 29 3, 23 3, 2 3, 1 3, 2

Таблица 3.2

Распространенность элементов III группы главной подгруппы

В земной коре

 

Элементы В Al Ga In Tl
Содержание в земной коре, % 5·10–3 8, 8 1, 5·10–3 1, 4·10–5 4, 5·10–5
Характеристика Редкий Широко распространен Редкие рассеянные

 

В свободном состоянии элементы подгруппы в природе не встречаются, а только в составе соединений.

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал