![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Реальные газы. Жидкости.
Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа
для произвольного количества вещества ν газа
где a и b - постоянные Ван-дер-Ваальса (рассчитанные на один моль газа); V - объем, занимаемый газом; Vm - молярный объем; р - давление газа на стенки сосуда. Внутреннее давление, обусловленное силами взаимодействия молекул,
Связь критических параметров – объема, давления и температуры газа – с постоянными а и b Ван-дер-Ваальса:
Внутренняя энергия реального газа
где СV - молярная теплоемкость газа при постоянном объеме. Поверхностное натяжение
σ =F/l, где F - сила поверхностного натяжения, действующая на контур l, ограничивающий поверхность жидкости, или
где Δ W - изменение свободной энергии поверхностной пленки жидкости, связанное с изменением площади Δ S поверхности этой пленки. Формула Лапласа в общем случае записывается в виде
где р – давление, создаваемое изогнутой поверхностью жидкости; σ - поверхностное натяжение; R1 и R2 – радиусы кривизны двух взаимно перпендикулярных сечений поверхности жидкости. В случае сферической поверхности
Высота подъема жидкости в капиллярной трубке
где θ - краевой угол; R - радиус канала трубки; р - плотность жидкости; g - ускорение свободного падения. Высота подъема жидкости между двумя близкими и параллельными плоскостями
где d - расстояние между плоскостями.
|