Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Теоретические основы. Соли – электролиты диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка.
|
|
Соли – электролиты диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка.
Ca (NO3)2 ↔ Ca2+ + 2NO-3
Соли взаимодействуют:
- с солями, усли образуется нерастворимая соль 3Na2S + 2FeCl3 = 6NaCl + Fe2S3↓
- с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
- со щелочами 2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl +Zn(OH)2↓
- с более сильными кислотами, чем кислота, образующая соль FeS + 2HCl = H2S + FeCl2
Гидролиз соли это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется ион слабого основания и меняется реакция среды раствора.
Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит ион слабого электролита. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза среда раствора соли станет щелочной и наоборот.
Выполнение работы
1. Взаимодействие солей с металлами.
1.1. В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO3)2 и опустите гранулу цинка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.
1.2. В пробирку поместите 2мл раствора соли CuSO4 и опустите немного железных опилок. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.
Взаимодействие солей с солями.
2.1. В пробирку поместите 2мл раствора соли ZnSO4 и прилейте раствора соли BaCl2 до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.
2.2. В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO3)2 и прилейте раствора соли KI до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.
Гидролиз солей различного типа.
3.1.В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ZnSO4, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и запишите химическую реакцию гидролиза соли.
3.2. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли Na2CO3, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и запишите химическую реакцию гидролиза соли.
3.3. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли BaCl2, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Запишите наблюдения.
Контрольные вопросы
Уровень
1.Какие соединения называются солями?
2. Запишите названия солей: ZnSO4; BaCl2.
3. Допишите предложение: Гидролизом соли называется…
Уровень
1. Запишите формулы солей: сульфата меди (II); нитрата кальция.
2. Какие типы солей подвергаются гидролизу?
3. Закончите реакцию: Na2S + FeCl2 =? +?