Уровень. 1. Запишите диссоциацию солей: Na2CO3 ; FeCl2.

1. Запишите диссоциацию солей: Na₂CO₃; FeCl₂.

2. Выберите соли, подвергающиеся гидролизу, укажите реакцию среды раствора: BaCl₂; FeCl₂; Na₂S; NaNO₃.

3. Запишите превращение: CuO → Cu SO₄ → Cu(OH)₂ → CuO

Сформулируйте вывод по работе.

Лабораторная работа 7

Тема: Реакции, идущие с образованием газа, осадка и воды.

Цель: Овладение умениями проведения различных типов химических реакций, с соблюдением правил техники безопасности.

Задача: Закрепление знаний по теме «Химические реакции».

Реактивы и оборудование: Штатив с пробирками, держатель, растворы NaOH, H₂SO₄, CuSO₄, Na₂CO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄, ZnSO₄, BaCl₂, Na и вода.

Теоретические основы

Необратимые реакции протекают до конца, если выполняется три условия: выпадает осадок, образуется газообразное вещество и образуется малодиссоциирующее вещество (вода).

Образование осадка.

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ молекулярное уравнение

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^— полное ионное уравнение

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓ сокращенное ионное уравнение

Образование газообразного вещества.

(NH₄)₂S + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂S↑

2NH₄⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2NH₄⁺ + 2Cl^- + H₂S↑

2H⁺ + S^2- = H₂S↑

Образование воды.

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

Выполнение работы.

Реакции, идущие с образованием газа

1.1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли NH₄Cl и прилейте такое же количество щелочи NaOH. Пробирку нагрейте до появления запаха аммиака. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

1.2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na₂CO₃ и прилейте 1 мл раствора

серной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

1.3. В пробирку поместите 2 мл воды и опустите небольшой кусочек натрия. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Реакции, идущие с образованием осадка

2.1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли CuSO₄ и прилейте 4мл раствора NaOH.

Запишите наблюдения и химическую реакцию.

2.2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na₂SO₄ и прилейте 2 мл раствора BaCl₂ до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Реакции, идущие с образованием воды

3.1. В пробирку поместите 2мл раствора H₂SO₄ и 1 каплю индикатора метилового оранжевого, затем прилейте щелочи NaOH до изменения окраски раствора. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

3.2. В пробирку поместите 2мл раствора ZnSO₄ и по капелькам до образования осадка добавьте раствор щелочи NaOH. К полученному осадку прилейте H₂SO₄ до его растворения. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Контрольные вопросы

Уровень

1. При каких условиях возможны необратимые реакции?

2. Возможна ли реакция: HCl + KOH = H₂O + KCl