Количество газа, вес которого в килограммах численно равен его молеку­лярному весу, называется молем или киломолем.

В соответствии с законом Авогадро при одинаковых давлениях и темпе­ратурах в каждом моле газа содержится одинаковое количество молекул N_A = 6, 022· 10²³ моль^-1 (постоянная Авогадро).

Если, например, молекулярный вес водорода = 2, азота = 28, ки­слорода =32, то, взяв эти газы соответственно в количествах 2 кг, 28 кг и 32 кг при одинаковых температуре и давлении, получим, что объемы этих количеств газов равны.

Объем одного моля газа при нормальных физических условиях (Т₀ = 273, 15 К, р₀ = 101332 Па) V_µ = µv = 22, 4146· 10^-3 м³/моль. Подставляя эту величину в (2.9), получим

Дж/(моль· К), (2.9а)

где µR - универсальная газовая постоянная, одинаковая для любого газа.

Отсюда уравнение состояния для одного моля идеального газа будет

(2.10)

Уравнение (2.10) было выведено Д.И. Менделеевым в 1874 году и назы­вается уравнением состояния Клапейрона - Менделеева.