Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Теоретическая часть. Природные воды почти всегда содержат то или иное количество органических веществ.






Природные воды почти всегда содержат то или иное количество органических веществ.

С санитарно-гигиенической точки зрения присутствующие в воде органические вещества делятся на две группы:

1) продукты биохимического распада растительных и животных остатков и обмена веществ, главным образом планктонного происхождения (автохтонные);

2) продукты разложения разнообразных отходов, попадающих в воду вместе со сточными водами (аллохтонные).

Основные источники обогащения поверхностных вод органическими веществами:

1) поступление с водосборной площади;

2) образование в самом водном объекте;

3) поступления из подземных водоносных горизонтов;

4) промышленные, хозяйственно-бытовые и сельскохозяйственные стоки.

Ввиду большого разнообразия органических соединений, которые могут содержаться в воде, индивидуальное определение каждого из них может оказаться очень сложным и во многих случаях это нецелесообразно. Наиболее распространенной характеристикой суммарного содержания органических веществ в воде является так называемая ² окисляемость².

² Окисляемость² - это количество кислорода в миллиграммах, расходуемое на окисление всех органических веществ, содержащихся в титре воды.

В зависимости от применяемого окислителя различают перманганатную окисляемость (окислитель KMnO4) и бихроматную окисляемость (окислитель K2Cr2O7). Во избежание ошибки предварительно в исследуемой воде определяют неорганические восстановители (Fe2+, SO32-, H2S). Затем к пробе воды приливают заведомо избыточное количество окислителя и проводят окисление. Определяют количество окислителя, которое осталось непрореагировавшим, и по разности рассчитывают окисляемость анализируемой воды.

Окисление перманганатом проводят в кислой (метод Кубеля) или в щелочной среде (метод Шульца) в зависимости от содержания хлорид-ионов в исследуемой воде. Окисление органических соединений перманганатом калия происходит неполно, поэтому его используют главным образом, как экспресс-метод качественной оценки природных вод.

Органические вещества окисляются более полно бихроматом калия, окисление бихроматом во всех случаях проводят в кислой среде. Этот способ используют для анализа сточных вод, определяя так называемое ХПК – химическое потребление кислорода. Полнота окисления в значительной степени зависит от концентрации серной кислоты. Условия, предписываемые арбитражным методом, позволяют найти значение ХПК близкое к теоретическому (табл.2). Теоретическим значениям ХПК называют количество мг кислорода необходимое для полного окисления 1 мг органического вещества. Расчёт производят, полагая, что углерод, сера, фосфор и другие элементы (кроме азота), присутствующие в органическом веществе, окисляются до СО2, Н2О, Р2О5, SO3 и соответствующих оксидов других элементов, а азот превращается в аммиак. Кислород входящий в состав окисляемых органических веществ, участвует в процессе окисления, а водород этих соединений при наличии азота расходуется на образование аммиака в соотношении N: Н = 3: 1. Например, окисление нитроанилина:

NO2C6H4NH2 + 100 → 6СО2 + 2NH3

моль нитроанилина = 138

10 моль – атомов кислорода = 16 . 10 = 160

мг/мг.

Таблица 2

Теоретические значения ХПК для некоторых органических веществ

Вещество ХПКтеор., мг/мг. Вещество ХПКтеор., мг/мг.
анилин 2, 41 нафталин 3, 00
ацетон 2, 21 нафтол 2, 42
ацетальдегид 1, 82 нитробензол 1, 43
бензол 3, 07 пропиловый спирт 2, 40
бутиловый спирт 2, 59 резоцин 1, 89
глицерин 1, 21 октан 3, 51
гептан 3, 52 толуол 3, 13
диэтиленгликоль 1, 51 фенол 2, 38
диэтаноламин 1, 52 фенилендиамин 1, 92
додецилбензолсульфонат 2, 34 формальдегид 1, 07
натрия (ПАВ)   этиловый спирт 2, 09
крезол 2, 52 этаноламин 1, 31
ксилол 3, 17 этиленгликоль 1, 29
кумол (изопропилбензол) 3, 20 уксусная кислота 1, 07
масляная кислота 1, 82    

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал