Способи титрування і розрахунки результатів титрування

В титриметричному аналізі найчастіше використовують розчини молярної концентрації еквівалентів. Оскільки цей спосіб вираження концентрації є універсальним.

Розрахунки результатів титрування будують на законі еквівалентів. Поняття еквівалентності реагуючих речовин в хімічних реакціях було і залишається одним із основних понять в хімії.

Добуток молярної концентрації еквівалента речовини С(В)eq на об’єм розчину Vр дорівнює кількості еквівалентів цієї речовини n(B)eq. Тому для реакції, в якій беруть участь рівні кількості еквівалентів речовин А та В

С(А)eq·Vр(А) = С(В)eq·Vр(В).

Тоді для визначення невідомої молярної концентрації еквівалента речовини (A) в розчині використовують формулу

С(А)eq = .

За результатами титрування обчислюють масу речовини [m(B)] в розчині за формулою

m(B)= ,

де С(А)eq – молярна концентрація еквіваленту розчину, моль/л;

V(A) – об’єм розчину реагенту витрачений на титрування проби, мл;

М(В)eq – молярна маса еквіваленту визначаємої речовини, г/моль;

V(p) – об’єм аналізуємого розчину (мірчої колби), мл;

Va - об’єм аліквоти аналізуємого розчину, мл.

Для оцінки правильності отриманих результатів розраховують відносну помилку визначення. Отриманий результат, наприклад (ρ _експ.), порівнюють із істинним значенням (ρ _іст.), і розраховують відносну помилку аналізу за формулою:

Q_відн.=

Q_відн не повинна перевищувати 6 %.