Степень диссоциации основания XOH равна 20%. Какое число ионов OH- приходится в ее растворе на каждые 40 нераспавшихся молекул основания?

1) 50 2) 25 3) 20 4) 10

16. В воде объемом 1 л растворили фтороводород объемом 500 л (н. у.). Укажите массовую долю HF (%) в полученном растворе:

1) 31 2) 34 3) 37 4) 40

17. Степень диссоциации кислоты HX равна 0, 25. Какое суммарное число ионов H⁺ и X^- приходится в ее растворе на каждые 100 нераспавшихся молекул?

1) 85 2) 33 3) 16 4) 67

18. рН крови в норме:

1) 7.11 2) 6.86 3) 7.36 4) 7.95

19. Шкала рН изменяется в пределах:

1) 7-14 2) 0-7 3) 0-14 4) 2-12

20. рН раствора при равных концентрациях больше у:

1) HCN 2) NaOH 3) NH₄OH 4) CH₃COOH

Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Найдите концентрацию ионов водорода, если рН:

1) желудочного сока - 1.27 2) мочи - 6.37 3) слёзной жидкости - 6.67 4) тканевой жидкости - 6.05

5) крови - 7.36

Ответ: [H⁺]₁ = 5.37∙ 10^-2; [H⁺]₂ =4.27∙ 10^-7; [H⁺]₃ =2.14∙ 10^-7; [H⁺]₄ =8.91∙ 10^-7; [H⁺]₅ = 4.37∙ 10^-8

2. Найти рН, b [H⁺] 0.2 М раствора уксусной кислоты (Кд= 1.8∙ 10^-5). Написать уравнение диссоциации кислоты

Ответ: [H⁺] = 1.9∙ 10^-3 моль/л; рН=2.72

3. Значение рН раствора, полученного путём разбавления 0.02 м раствора NaOH в 2 раза равно…

4. Найдите степень диссоциации 0.1 М раствора уксусной кислоты (К_Д= 1.8∙ 10^-5). Определить, как изменяется степень диссоциации, если к 1 л этого раствора добавить:

а) 2 л воды; б) 2 л 0.1М раствора уксусной кислоты;

Ответ: α ₁ (CH₃COOH)=1.34∙ 10^-2; α ₂(CH₃COOH)=2.44∙ 10^-2; α ₃(CH₃COOH)=1.89∙ 10^-2

5. Как изменится рН если вдвое разбавить водой CH₃COOH (К_Д=1.8∙ 10^-5)

а) 0.2M раствор HNO₃; б) 0.2М раствор

Ответ: ∆ рН₁=0.3; ∆ рН₂=0.15

6. Найти рН, [H⁺] и [OH^-] 0.5 М раствора бромноватистой кислоты (Кд =2.5∙ 10^-9). Написать диссоциацию кислоты.

Ответ: [H⁺] = 3.53∙ 10^-5 моль/л; рН=4.45

7. Найти степень диссоциации 0.4 М раствора угольной кислоты (К_Д= 2.5∙ 10^-9). Написать диссоциацию кислоты.

Ответ: α (H₂CO₃)=1.06∙ 10^-3

8. К 10 мл 0, 1 н. соляной кислоты добавили 5 мл 0, 1 н. раствора едкого натра. Вычислить рН полученного раствора.

Ответ: 1.48.

9. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0, 4%. Вычислите рН желудочного сока, приняв его плотность 1 г/мл.

Ответ: 0.96.

10. Рассчитать рН растворов гироксида аммония с молярной концентрацией 0, 01 моль/л (K_Д(NH₄OH) = 1, 8∙ 10^–5) и уксусной кислоты с молярной концентрацией 0, 01М (a = 0.025).

Ответ: рН(раствора гидроксида) =10.62; рН(раствора кислоты) =3.6.

Лабораторные работы

Потенциометрическое определение рН

-определение концентрации уксусной кислоты по измеренному значению рН

-определение зависимости рН раствора уксусной кислоты от концентрации

Темы докладов УИРС

Протеолитическая теория кислот и оснований

Методы определения рН растворов

Физико-химические основы водно-электролитного баланса в организме

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Цель занятия.

Изучить причину и следствие гидролиза, основные случаи гидролиза солей, гидролиз многовалентных ионов. Понять значение гидролиза в биологических процессах (гидролиз белков, полипептидов, углеводов, жиров, нуклеиновых кислот и гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме).