Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Исходный уровень знаний. 1. Знание окислительно-восстановительных реакций и редокс–потенциалов.
1. Знание окислительно-восстановительных реакций и редокс–потенциалов. 2. Знание закона эквивалентов, факторов эквивалентности окислителя и восстановителя. 3. Умение производить расчет концентрации растворов, массы определяемого вещества.
После изучения темы студент должен: — знать: – окислительно-восстановительные реакции, лежащие в основе метода перманганатометрии; – исходные вещества, используемые для установки титра раствора перманганата; – рабочие растворы в методе перманганатометрии; – методы титрования (прямое, обратное, косвенное), используемые для количественного определения веществ; — уметь: – работать с бюреткой со стеклянным краном; – рассчитывать фактор эквивалентности окислителя и восстановителя по реакции; – проводить расчеты при перманганатометрических определениях; – готовить рабочие растворы и устанавливать их титр; – выбирать метод и способ определения исследуемого вещества.
Учебно-целевые вопросы: 1. Реакции, лежащие в основе метода оксидиметрии. Классификация методов оксидиметрии. 2. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в методах оксидиметрии. 3. Перманганатометрия: – условия проведения реакций с участием перманганат-иона; – определение фактора эквивалентности и молярной массы эквивалентов окислителя и восстановителя; – фиксирование эквивалентной точки; – методы титрования; – исходные вещества; – рабочие растворы (титранты), их приготовление и хранение; – расчет титра раствора перманганата калия по определяемому веществу. 4. Примеры количественных определений методом перманганатометрии. 5. Использование перманганатометрии в медицинских и санитарно-гигиенических целях.
Вопросы и задания для самоподготовки (обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради) 1. Окислительно-восстановительные потенциалы перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах 2. Приготовление раствора перманганата калия известной концентрации 3. Исходные вещества, используемые в методе перманганатометрии 4. Способы титрования в перманганатометрии 5. Определение эквивалентной точки в перманганатометрии 6. Почему нельзя кипятить растворы щавелевокислого натрия, а нужно только нагреть до 800С? 7. Какие вещества количественно определяют методом перманганатометрии? 8. При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде перманганат калия (КMnO4) восстанавливается с образованием … 1) Mn(OН)2 2) К2Mn2O4 3) Mn2O3 4) MnO2 9. Различить растворы карбоната и сульфита натрия можно действием раствора … 1) хлорида бария 2) сероводорода 3) перманганата калия 4) фенолфталеина 10. Для установления титра раствора перманганата калия применяется стандартный раствор 1) H2C2O4 ∙ 2Н2О 2) Na2C2O4 3) Н2СО3 4) Na2CO3 11. Продуктом восстановления перманганата калия сульфитом натрия в сернокислой среде является вещество, формула которого … MnSO4 1) MnSO4 2) K2MnO4 3) Mn2O3 4) MnO2 Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие) 1. В ионно-электронной реакции MnO4-+8H++5e→ Mn2++4H2O окисленной формой является: 1) ион Mn2+ 2) ион MnO4- 2. В реакции H2S+4H2O-8e→ SO42-+10H+ восстановленной формой является: 1) H2S 2) ион SO42- 3. Ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до: 1) MnO2 2) Mn2+ 3) MnO42- 4) Mn0 4. Фактор эквивалентности K2Cr2O7 при восстановлении согласно ионно-электронному уравнению Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O равен: 1) 1/3 2) 1/7 3) 1/6 4) 1 5. Cr (VI) в кислой среде существует в виде иона: 1) [Cr(OH)6]3- 2) Cr2O72- 3) CrO42- 4) CrO2- 6. 13.Окислительная способность KMnO4 наиболее выражена в среде: 1) кислой 2) слабокислой 3) щелочной 4) слабощелочной 7. Методом прямого титрования в пермангонатометрии определяют: 1) окислители 2) восстановители 3) кислоты 4) гидроксиды 8. В методе пермангонатометрии для определения точки эквивалентности используют: 1) фенолфталеин 2) эриохром черный Т 3) мурексид 4) изменение окраски раствора, обусловленное появлением или исчезновением окрашенных ионов титранта 9. 18. Фактор эквивалентности Na2C2O4 в реакции C2O42--2e→ 2CO2 равен: 1) 1/2 2) 1 3) 1/4 4) 1/5 10. 19. Фактор эквивалентности KMnO4 в реакции MnO4-+8H++5e→ Mn2++4H2O равен: 1) 1/8 2) 1/4 3) 1/5 4) 1
|