Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Задания для самостоятельной работы на занятии. 1.Сколько граммов пентагидрата тиосульфата натрия следует взять для приготовления: 1) 500.0 мл 0.1 н раствора; 2) 200.00 мл раствора с титром по йоду 0.01500?⇐ ПредыдущаяСтр 12 из 12
1. Сколько граммов пентагидрата тиосульфата натрия следует взять для приготовления: 1) 500.0 мл 0.1 н раствора; 2) 200.00 мл раствора с титром по йоду 0.01500? Ответ: 1) 6.20 г; 2) 2.9336 г, 2. Вычислить нормальную концентрацию раствора йода, если на титрование 0, 3002 г оксида мышьяка (III) израсходовано 40.00 мл этого раствора. Ответ: 0.1517 моль/л. 3. К кислому раствору йодида калия прибавили 20.00 мл 0.1133 н раствора перманганата калия и выделившийся йод оттитровали 25.90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать нормальную концентрацию тиосульфата натрия. Ответ: 0.08749 моль/л. 4. К раствору дихромата калия добавили избыток йодида калия и выделившийся йод оттитровали 48.80 мл 0.1000 н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов дихромата калия содержалось в растворе? Ответ: 0.2393 г. 5. К 2.50 мл раствора KClO3 мл прибавлено 25.00 мл 0.1200н. раствора FeSO4, избыток которого затем оттитровали 5.00 мл 0.1100н. раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю (%) KClO3 в растворе, если плотность (r) этого раствора равна 1.020. Ответ: w(KClO3)) = 1.96 % 6. При сожжении навески 0.2200 г угля, сера переведена в SO2, который поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18.50 мл раствора йода. Концентрация йода установлена с помощью 0.0110 М раствора тиосульфата натрия, причем V(Na2S2O3)/V(I2) = 1.01. Вычислить массовую долю серы в угле. Ответ: w % (S) = 1.50 7. Из сплава, содержащего свинец, последний перевели рядом операцией в PbCrO4. Действием на этот осадок кислоты и KI был выделен йод, на титрование которого пошло 10.20 мл 0.1031 М раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массу свинца в навеске сплава. Ответ: m(Pb2+) = 0.07263 г 8. К смеси, содержащей избыток йодида и йодата калия, добавили 25.00 мл раствора серной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 21.35 мл 0.2513 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия. Ответ: T(H2SO4/KOH) = 0.01204 г/мл 9. К раствору, содержащему 0.151г технического KClO3, прилили 100 см3 0.09852н. раствора оксалата натрия, избыток которого оттитровали 48.6 см3 0.0532 н. раствора перманганата калия. Вычислите массовую долю (%) KClO3 в образце. 10. К 10 мл раствора сульфата меди CuSO4 добавили 2 мл раствора щавелевой кислоты H2C2O4 c титром 0.045 г/мл (избыток). Выпавший осадок отфильтровали, и избыток H2C2O4 в фильтрате оттитровали раствором KMnO4 c титром 0.00316 г/мл. На титрование было затрачено 10 мл этого раствора. Определите титр исходного раствора сульфата меди, его молярную концентрацию 11. На титрование V= 10 мл анализируемого раствора (V= 10 мл), содержащего хлориды кальция и магния, затрачено 40 мл раствора ЭДТА с титром T3= 0.00336 г/мл. После полного осаждения катионов Ca2+ из такой же пробы раствора (V=10 мл) избытком раствора щавелевой кислоты H2C2O4 и отфильтровывания осадка фильтрат оттитровали тем же раствором ЭДТА. На титрование затратили 30 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте массу каждой соли в пробе V анализируемого раствора (в граммах), Напишите уравнения всех проведенных при анализе реакции
|