Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Исходный уровень знаний. 1. Знание теории электролитической диссоциации, особенно
1. Знание теории электролитической диссоциации, особенно свойств растворов слабых электролитов. 2. Знание ионного произведения воды, рН. 3. Умение рассчитывать рН растворов слабых электролитов. После изучения темы студент должен: — знать: – сущность гидролиза солей; – причину и следствие гидролиза; – значение гидролиза в биологии и медицине (гидролиз АТФ, жиров, белков); — уметь: – писать уравнение реакции гидролиза любой соли в ионной и молекулярной форме; – на основе уравнения реакции писать константу гидролиза; – рассчитывать величину рН среды раствора соли заданной концентрации. Учебно-целевые вопросы: 1. Определение и сущность гидролиза. 2. Причина и следствие гидролиза. 3. Гидролиз солей одноосновных кислот и однокислотных оснований (уравнение в молекулярном и ионном виде, рН среды, вывод константы гидролиза (Кг) и связь ее с константой диссоциации слабого электролита, образующегося при гидролизе): – гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований, – гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот, – гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований. 4. Гидролиз солей многокислотных оснований и многоосновных кислот: – гидролиз солей слабой многоосновной кислоты и сильного основания, – гидролиз солей слабых многокислотных оснований и сильной кислоты, – гидролиз солей слабого многокислотного основания и многоосновной слабой кислоты. 5. Факторы, влияющие на процесс гидролиза - температура - концентрация - добавление кислоты, основания 6. Смещение равновесия гидролиза 7. Роль гидролиза в биохимических процессах. Гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме. Вопросы и задания для самоподготовки (обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради) 1. Причина и следствие гидролиза 2. Какова реакция среды в растворах солей нитрата кальция, цианида аммония, ацетата бария? 3. Какая из солей подвергается гидролизу в большей степени и почему: ацетат или цианид калия? 4. Как связана константа гидролиза соли с константой диссоциации слабого электролита, образующегося в результате гидролиза? 5. Всегда ли степень гидролиза зависит от концентрации раствора соли? 6. Как связаны между собой степени гидролиза и константа гидролиза? 7. Какова реакция среды растворов гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия? 8. В каких случаях реакция гидролиза соли идет до конца? 9. Почему гидролиз АТФ можно рассматривать как универсальный источник энергии? 10. Найти степень гидролиза и рН в 0, 001М растворе ацетата калия. (Кукс. к-ты= 1, 75·10–5.) Ответ: α =7, 5·10–4, рН =7, 88. 11. При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей … 1) ZnSO4 и Fe(NO3 )2 2) K2SO4 и CuCl2 3) Na 2CO3 и K2S 4) K2CO3 и KCl 12. Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо 1) увеличить температуру 2) добавить щелочи 3) увеличить концентрацию соли 4) уменьшить температуру 13. Энергия, выделяющаяся в результате распада веществ (катаболизма), запасается в макроэнергетических связях молекул … 1) АТФ 2) углеводов 3) аденина 4) липидов 14. В уравнении для расчёта константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентрации … 1) [CH3COOH] 2) [Na+] 3) [CH3COO] 4) [OH–] 15. Необратимому гидролизу (с образованием исходной кислоты и основания) подвергается: 1) хлорид натрия; 2) ацетат калия; 3) сульфид алюминия; 4) цианид натрия; 16. Уравнение для расчета Кг соли, образованной сильной одноосновной кислотой и слабым однокислотным основанием это: 1) ; 2) ; 3) ; 4) 17. Гидролиз и диссоциация кислотного остатка протекает одновременно в случае: 1) NH4ClO4 2) NaNO2 3) NaHSO3 4) ZnSO4
18. Уравнение для расчета степени гидролиза (h) соли, образованной одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием (NH4Cl, NH4NO3): 1) h = 2) h = 3) h = 4) h = 19. Среда водного раствора хлорида аммония: 1) слабощелочная; 2) кислая; 3) нейтральная; 4) сильнощелочная 20. Уравнение: справедливо для соли: 1) NH4CH3COO; 2) NH4NO3; 3) NaCN; 4) KCl Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие) 1. Сокращённое ионное уравнение HCO3- + H2O «Н2СО3 + ОН- соответствует гидролизу соли:: 1) КCH3COO 2) Nа2CO3 3) КHCO3 4) ZnCO3 2. Формула соответствует гидролизу соли: 1) KF 2) NаNO3 3) NH4CH3COO 4) MgCl2 3. Гидролизу не подвергается соль: 1) ZnSO4 2) K2S 3) NaBr 4) K2HPO4 4. Уравнение для расчёта соли, образованной слабым основанием и слабой одноосновной кислотой это: 1) 2) 3) 4) 5. Усилить гидролиз соли NaCH3COO можно добавление: 1) NaOH 2) KCN 3) HCl 4) KCl 6. Кислую среду, имеет водный раствор: 1) KCl 2) Nа2S 3) NH4CH3COO 4) FeCl3 7. Формула применима для соли: 1) Na2CO3 2) NH4ClO4 3) ZnSO4 4) NH4CN 8. Ослабление гидролиза соли KNO2 происходит при добавлении: 1) NaOH 2) повышение температуры 3) HCl 4) KCl 9. Нейтральную среду имеет водный раствор соли: 1) KClO 2) KNO2 3) Mg(NO3)2 4) NH4CH3COO 10. Гидролизу соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, отвечает уравнение: 1) СН3СОО- + Н2О «СН3СООН + ОН- 2) NH4 + H2O «NH4OH + H+ 3) NH4+ + CH3COO- + H2O «NH4OH + CH3COOH 4) Al3+ + H2O «AlOH2+ + H+ 11. Уравнение для расчета рН соли образованной слабой одноосновной кислотой и однокислотным сильным основанием (NaCN, CH3COOК, KNO2 1) рН = 7 + ½ рКк + ½ lgCc 2) рН = 7 + ½ рКк - ½ pKосн 3) рН = 7 - ½ рКосн - ½ lg Cc 4) рН = 7 + ½ рКк + ½ рКосн - ½ lg2 12. Усилить гидролиз соли KCN можно добавлением: 1) NaOH 2) KCl 3) HCl 4) CH3COONa 13. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, соответствует уравнению: 1) HCOO- + HOH «OH- + HCOOH 2) NH4+ + HOH «H+ + NH4OH 3) NH4+ + CN- + HOH «NH4OH + HCN 4) Al3+ + 3CH3COO- + HOH «AlOH(CH3COO)- + CH3COOH 14. Не подвергаются гидролизу соль: 1) Na2S 2) AlCl3 3) NaNO3 4) Na2CO3 15. Гидролиз АТФ в организме - источник: 1) ионов водорода 2) белков 3) воды 4) энергии 16. Ослабить гидролиз соли NH4NO3 можно добавлением: 1) NaOH 2) NaCl 3) HCl 4) NaCN 17. Уравнение h = справедливо для соли, образованной: 1) одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием 2) однокислотным сильным основанием и одноосновной слабой кислотой 3) однокислотным слабым основанием и одноосновной слабой кислотой 4) однокислотным слабым основанием и многоосновной сильной кислотой 18. Гидролиз соли NaСN протекает с образованием среды: 1) щелочной 2) нейтральной 3) слабо кислой 4) сильно кислой 19. Соль Nа2S гидролизуется: 1) по катиону 2) по аниону 3) по катиону и аниону 4) не протекает 20. При гидролизе кислых солей учитывается: 1) только гидролиз 2) только диссоциация кислого иона 3) гидролиз и диссоциация 4) гидратация ионов
|