Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Темы докладов УИРС
1. Кривые титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований. 2. Индикаторы в методе нейтрализации, их применение и механизм действия. 3. Метод нейтрализации в клинических лабораторных исследованиях.
КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ.
Цель занятия. Научиться пользоваться константами нестойкости комплексных соединений для выбора условий образования или разрушения. Познакомиться с ролью комплексных соединений в биологических процессах, химиотерапии и использованием их в клинических анализах. Получить системное представление об участии соединений биогенных элементов в кислотно-основных, окислительно-восстановительных, лигандообменных и гетерогенных процессах, понять и осознать совмещенный (конкурирующий) характер этих процессов в живых организмах. Научиться экспериментально получать и разрушать комплексные соединения. Овладеть методикой комплексонометрического титрования.
Исходный уровень знаний 1. Знание теории электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов. 2. Умение записывать константу химического равновесия в растворе и вычислять равновесные концентрации компонентов. 3. Знание основ и принципов оксидиметрического титриметрического анализа.
После изучения темы студент должен: — знать: – характер диссоциации комплексных соединений в растворах; – важнейшие комплексоны и металлохромные индикаторы в клинических анализах, принципы комплексонометрического титрования; – условия образования, разрушения и трансформации комплексных соединений; – метод комплексонометрии и ее применения в санитарно-клиническом анализе. — уметь: – по значению константы нестойкости комплексного соединения оценивать его устойчивость в растворах и предлагать способы разрушения комплекса; – определять содержание ионов металлов в биологических пробах методом трилонометрии.
Учебно-целевые вопросы: 1. Устойчивость комплексов в растворах, константа нестойкости. Методы разрушения комплексов в растворах. 2. Хелатные соединения. Комплексоны и металлохромные индикаторы. Применение комплексонометрии в клинических и санитарно-гигиенических анализах. 3. Значение комплексных соединений в биологии и медицине. Металлоферменты как хелатные соединения. Окислительно-восстановительные и транспортные свойства некоторых металлоферментов (гемоглобин, ферридоксины, гемоцианин). 4. Комплексонометрическое титрование.
Вопросы и задания для самоподготовки (обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради) 1. Устойчивость комплексов в растворах. Константа нестойкости. 2. Методы разрушения комплексных соединений в растворах. 3. Хелатные соединения. Комплексоны и металлохромные индикаторы. 4. Записать уравнения ступенчатой диссоциации амминокомплексов Cu(NH3)42+ и Co(NH3)63+ в водных растворах. 5.В каком случае комплексное соединение можно разрушить кислотой? 6. Как определить дентатность комплексона в комплексонометрическом титровании? 7. По какому принципу выбирают металлохромный индикатор? 8.Почему металлоферменты не разрушаются в окислительно-восстановительных и транспортных реакциях? 9. Значение комплексных соединений в биологии и медицине. 10. Индикатором, который применяется при комплексонометрическом определении жесткости воды трилоном Б, является … 1) фенолфталеин 2) ламус 3) эриохромовый черный Т 4) метилоранж
Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие) 1. Трилон Б записывают в виде Na2Н2T, который диссоциирует в водном растворе: 1) Na2H2T → 2Na+ + 2Н+ + Т4-- 2) Na2H2T ↔ 2Na+ + H2 Т 2-; H2 Т2- ↔ Н+ + НТ3- 3) Na2H2T ↔ 2Na+ + 2H+ + Т4- 4) Na2H2T → 2Na+ + H2 Т 2-, H2 Т 2- ↔ Н+ + НТ3- 2. Комплексоны - это: 1) любые лиганды 2) любые комплексообразователи 3) би- и полидентатные лиганды 4) только полидентатные лиганды 3. Наименьшей комплексообразующей способностью обладают: 1) d-элементы 2) s-элементы 3) р-элементы 4) f-элементы 4. Назовите комплексообразователь в молекуле витамина «B12» В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит металл: 1) Мо 2) Zn 3) Fe 4) Сu 5. По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом: 1) монодентатным 2) бидентатным 3) полидентатным 4) тетрадентатным
|