Исходный уровень знаний. 1. Знание основных химических понятий: моль, молярная масса, относительная молекулярная масса, эквивалент

1. Знание основных химических понятий: моль, молярная масса, относительная молекулярная масса, эквивалент, фактор эквивалентности.

2. Знание закона эквивалентов.

3. Умение рассчитывать концентрацию растворов и массовые доли (процентное содержание) веществ.

После изучения темы студент должен:

— знать:

– понятие о титриметрических методах;

– титрованные растворы (титр приготовленный, титр установленный, исходные вещества);

– рабочие растворы и исследуемые вещества в методах титриметрического анализа;

— уметь:

выбирать метод титриметрического анализа при исследованиях;

– выбирать исходные вещества для данного метода;

– проводить расчеты титра, нормальной концентрации, процентного содержания определяемого вещества.

Учебно-целевые вопросы:

1. Предмет и разделы аналитической химии. Качественный и количественный анализ.

2. Титриметрический анализ, его методы и задачи.

3. Классификация методов титриметрического анализа.

4. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе.

5. Титрованные растворы:

– титр,

– титр приготовленный и титр установленный,

– исходные вещества и требования, предъявляемые к ним,

– рабочие растворы и исследуемые вещества.

6. Расчеты в титриметрическом анализе:

– способ, основанный на законе эквивалентов,

– способ, основанный на следствии из закона эквивалентов.

7. Значение титриметрического анализа в медико-биологических исследованиях.

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. Титриметрический анализ, его задачи и методы

2. Требования к аналитическим реакциям в титриметрическом анализе

3. Титр, титр приготовленный, титр установленный

4. Исходные вещества и требования к ним

5. Рабочие растворы и определение их титра и нормальности

6. Исследуемые (определяемые) вещества

7. Расчеты в титриметрическом анализе

8. Что такое рабочий раствор?

9.. Как определить титр и нормальность рабочего раствора?

10. Как точно измерить объем раствора?

11. В чем состоит задача количественного анализа?

12. Какой смысл заключен в выражениях ; ?

13. Что такое точка эквивалентности и как она фиксируется?

14. Чему равен титр 1, 000н раствора гидроксида натрия?

15. Вычислить молярную концентрацию 10% раствора аммиака (пл. 0, 958 г/см³)

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Титр показывает сколько:

1) граммов вещества содержится в 1 мл раствора

2) граммов вещества содержится в 1 л раствора

3) моль вещества содержится в 1 л раствора

4) моль вещества содержится в 100 г раствора

2. Состояние эквивалентности – это:

1) изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности

2) число моль - эквивалента определяемого вещества равно числу моль – эквивалента рабочего раствора

3) рН среды должно быть равно 7

4) совпадение точек нейтральности и эквивалентности

3. Титрование-это:

1) контролируемое добавление рабочего раствора (титранта) к анализируемой системе

2) добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации

3) произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски

4) добавление раствора анализируемого вещества к раствору неизвестной концентрации